Metalls alcalins

Metalls alcalins - franci, cesi, rubidi, potassi, sodi, liti - cridats pel fet que la forma d'àlcali per reacció amb aigua. A causa de l'alta capacitat de reaccionar aquests elements han de ser emmagatzemats sota una capa d'oli mineral o querosè. El més actiu d'aquests compostos es considera franci (és radioactiu).

- Els metalls alcalins substàncies toves, de color platejat. La seva superfície acabada de tallar té una lluentor característica. Els metalls alcalins es fonen i es bullen a baixes temperatures, tenen una alta conductivitat tèrmica i elèctrica. També tenen una baixa densitat.

Propietats químiques de metalls alcalins

Les substàncies són agents reductors forts, els compostos exhibeixen un grau d'oxidació (única) 1. Amb l'augment de metalls alcalins de pes atòmic i l'augment de la reducció de capacitat. Gairebé tots els compostos són solubles en aigua, que són de naturalesa iònica.

Amb metalls alcalins escalfament moderat encendre en aire. En conjunció amb l'hidrogen formar hidrurs de substàncies de sal similars. Els productes de combustió són típicament peròxids.

òxids de metalls alcalins són sòlids de color groc (òxids de rubidi i potassi), blanc (òxids de sodi i de liti) colors taronja (òxid de cesi) i. Aquests òxids són capaços de reaccionar amb aigua, àcids, oxigen, àcid i òxids amfòters. Aquestes característiques bàsiques són inherents a tots ells i tenen un caràcter pronunciat.

peròxids de metalls alcalins - pols de color groc-blanc. Ells són capaços de reaccionar amb el diòxid de carboni i gasos de monòxid de carboni, els àcids, no metalls, aigua.

hidròxids de metall alcalí són solubles en aigua, sòlids de color blanc. En aquests compostos es mostren les propietats bàsiques (prou brillants) àlcalis. bases de liti per la força Franz i el grau de solubilitat en aigua augmenta. Hidròxids forts considera suficients electròlits. Ells reaccionen amb sals, hidròxids amfòters i òxids, certs no metalls, òxids àcids. Excepte compost amb la resta de liti exhibir estabilitat tèrmica. La calcinació d'hidròxid de liti és la seva descomposició en aigua i l'òxid. Aquests compostos s'obtenen per mitjà de l'electròlisi de solucions de clorur aquoses d'una sèrie de reaccions metabòliques. Hidròxids va preparar també pels components de la reacció de (o òxids) i aigua.

Gairebé tots els metalls sals descrites (excepte per a certes sals de liti) són solubles en aigua de pou. Format per àcids febles, solucions salines tenen un mitjà de reacció (alcalí) a causa de la hidròlisi de la sal formada com àcids forts no són hidrolitzats. sals comuns són pedra de sal (de sodi), un adhesiu de silicat (vidre soluble), nitrat de potassi, bertoletova sal, permanganat de potassi, soda embotellada, carbonat de sodi, i altres.

Tots els compostos alcalins tenen la capacitat de canviar el color de la flama. S'utilitza en l'anàlisi química. Per tant, carmí flama vermella tacada amb els ions de liti, en violeta - ions de potassi en groc - sodi rosa blanquinós - rubidi, violeta-vermell - cesi.

A causa del fet que totes les cèl·lules alcalines són els agents reductors més potents, poden rebre les sals foses per electròlisi.

L'ús de metall alcalí

Els elements s'utilitzen en diferents esferes de l'activitat humana. Per exemple, cesi s'utilitza en les cèl·lules fotoelèctriques. L'aliatge per coixinets s'utilitza com liti catalitzador. El sodi està present en els llums de descàrrega de gas, reactors nuclears com a refrigerant. L'activitat de recerca s'utilitza el rubidi.