El diòxid de sofre. Formula, l'obtenció, propietats químiques

sofre òxid (diòxid de sofre, diòxid de sofre, diòxid de sofre) - és un gas incolor que té una olor característica normalment agut (olor semblant a un sistema d'il·luminació partits). Liquats sota pressió a temperatura ambient. El diòxid de sofre és soluble en aigua, formant d'aquesta manera àcid sulfúric inestable. A més, aquesta substància es dissol en àcid sulfúric i etanol. Aquest és un dels principals components de la composició de gas volcànic.

Com preparat diòxid de sofre

Preparació SO2 - diòxid de sofre - mètode industrial consisteix a cremar sofre o torrat de sulfurs (pirita és útil sobretot).

4FeS2 (pirita) + 11O2 = 2Fe2O3 (òxid de ferro) + 8SO2 (diòxid de sofre).

En condicions de laboratori, el diòxid de sofre es pot obtenir per l'acció de forts hidrosulfitos àcids i sulfits. Així, l'àcid sulfurós resultant es descompon immediatament a aigua i diòxid de sofre. Per exemple:

Na2SO3 (sulfit sòdic) + H2SO4 (àcid sulfúric) = Na2SO4 (sulfat de sodi) + H2SO3 (àcid sulfurós).
H2SO3 (àcid sulfurós) = H2O (aigua) + SO2 (diòxid de sofre).

El tercer mètode de producció de diòxid de sofre s'exposa a àcid sulfúric concentrat per escalfament en un metalls menys actius. Per exemple: Cu (coure) + 2H2SO4 (àcid sulfúric) = CuSO4 (sulfat de coure) + SO2 (diòxid de sofre) + 2H2O (aigua).

Propietats químiques del diòxid de sofre

La fórmula de diòxid de sofre - SO3. Aquest material es refereix a òxids àcids.

1. El diòxid de sofre es dissol en aigua, formant d'aquesta manera àcid sulfurós. En condicions normals, aquesta reacció és reversible.

SO2 (diòxid de sofre) + H2O (aigua) = H2SO3 (àcid sulfurós).

2. àlcalis diòxid de sofre formant sulfit. Per exemple: 2NaOH (hidròxid de sodi) + SO2 (diòxid de sofre) = Na2SO3 (sulfit sòdic) + H2O (aigua).

3. activitat de gas de sofre química és prou alta. Les propietats de reducció de més pronunciats de diòxid de sofre. En aquests reaccions augmenta el grau d'oxidació del sofre. Per exemple: 1) SO2 (diòxid de sofre) + Br2 (brom) + 2H2O (aigua) = H2SO4 (àcid sulfúric) + 2HBr (bromur d'hidrogen); 2) 2SO2 (diòxid de sofre) + O2 (oxigen) = 2SO3 (sulfit); 3) 5SO2 (diòxid de sofre) + 2KMnO4 (permanganat de potassi) + 2H2O (aigua) = 2H2SO4 (àcid sulfúric) + 2MnSO4 (sulfat de manganès) + K2SO4 (sulfat potàssic).

Última resposta - un exemple d'una resposta d'alta qualitat a SO2 i SO3. decoloració porpra es produeix solució).

4. En termes de la presència d'una forta reducció de diòxid de sofre poden presentar propietats d'oxidació. Per exemple, per tal d'extreure en el sofre indústria metal·lúrgica de gasos de combustió, utilitzant la reconstitució de diòxid de sofre amb monòxid de carboni (CO): SO2 (diòxid de sofre) + 2CO (monòxid de carboni) = 2CO2 (diòxid de carboni) + S (sofre).

També propietats oxidatives d'aquesta substància s'utilitza per obtenir ksiloty fosfornovaristoy: PH3 (fosfina) + SO2 (diòxid de sofre) = H3PO2 (àcid fosfornovaristaya) + S (sofre).

On el diòxid de sofre utilitzat

Generalment, el diòxid de sofre s'utilitza per a produir àcid sulfúric. També s'utilitza com a conservant (E-220) en la fabricació de begudes no alcohòliques (vi i altres begudes categoria de preu mitjà). A causa de la propietat d'aquest gas per matar una varietat de microorganismes, es van fumigar els magatzems i botiga de verdures. A més, el diòxid de sofre s'utilitza per al blanqueig de la llana, la seda, la palla (aquells materials que no poden ser blanquejades amb clor). En els laboratoris de diòxid de sofre s'usa com el dissolvent i obtenir diverses sals de l'àcid sulfurós.

efectes fisiològics

El diòxid de sofre té una forta propietats tòxiques. Els símptomes d'intoxicació - tos, secreció nasal, ronquera, un sabor peculiar a la boca, un fort pessigolleig a la gola. La inhalació de diòxid de sofre a altes concentracions sorgeix dificultat per empassar i asfíxia, trastorn de la parla, les nàusees i els vòmits poden desenvolupar edema pulmonar agut.

MPC de diòxid de sofre:
- a l'interior - 10 mg / m³;
- màxima de l'aire d'ocupació mitjana-in - 0,05 mg / m³.

Sensibilitat a diòxid de sofre en els éssers humans individuals, plantes i animals són diferents. Per exemple, entre els bedolls més resistents i roure, i els menys - avets i pins.