Teoria de la dissociació electrolítica. Una explicació senzilla de processos complexos

Amb el terme "dissociació electrolítica", els científics han estat treballant des de finals del segle XIX. La seva aparició es deu al químic suec Arrhenius. Treballant sobre el problema dels electròlits en 1884-1887, el va introduir per descriure el fenomen de la ionització en solucions i en la formació de fusions. El mecanisme d'aquest fenomen va decidir explicar la descomposició de les molècules en ions, elements que tenen una càrrega positiva o negativa.

La teoria de la dissociació electrolítica explica la conductivitat elèctrica de determinades solucions. Per exemple, el clorur de potassi KCl es caracteritza per la descomposició de la molècula d'aquesta sal en un ió potàssic, que té una càrrega amb un signe més (catió), i un ion clorur, una càrrega amb un signe menys (anió). L' HCl d' àcid clorhídric es descompon en un catió (ions d'hidrogen) i un anió (un ió clor), una solució d' hidròxid de sodi NaHO condueix a l'aparició d'ions sòdic i anió en forma d'ions hidròxid. Les tesis bàsiques de la teoria de la dissociació electrolítica descriuen el comportament dels ions en les solucions. Segons aquesta teoria, es mouen completament lliurement dins de la solució, i fins i tot en una petita gota de la solució, es manté una distribució uniforme de càrregues elèctriques contraposades.

La teoria de la dissociació electrolítica, el procés de formació d'electròlits en solucions aquoses, explica el següent. L'aparició d'ions lliures indica la destrucció de la gelosia cristalina de la matèria. Aquest procés quan la substància es dissol en l'aigua es produeix sota la influència de les molècules polars del dissolvent (en el nostre exemple considerem aigua). Són capaços de reduir així la força de l'atracció electrostàtica que existeix entre els ions situats en els nodes de la xarxa cristalina, que com a resultat, els ions es mouen a la lliure circulació en solució. En aquest cas, els ions lliures cauen en l'ambient de les molècules d'aigua polar . Aquesta closca, formada al voltant d'ells, la teoria de la dissociació electrolítica es diu hidratada.

Però la teoria de la dissociació electrolítica Arrhenius explica la formació d'electròlits no només en solucions. La xarxa cristalina també es pot destruir sota la influència de la temperatura. Escalfem el cristall, obtenim l'efecte d'una intensa oscil·lació d'ions a la xarxa, que condueix gradualment a la destrucció del cristall ia l'aparició d'un fusible que consisteix completament en ions.

Tornant a solucions, hem de considerar per separat la propietat d'una substància, que anomenem un dissolvent. El representant més brillant d'aquesta família és l'aigua. La característica principal és la presència de molècules dipolars, és a dir, Quan des d'un extrem la càrrega de la molècula és positiva i, de l'altra, és negativa. Una molècula d'aigua compleix completament aquests requisits, però l'aigua no és l'únic dissolvent.

El procés de dissociació electrolítica també pot ser causat per dissolvents polars no acuosos, per exemple, diòxid de sofre líquid , amoníac líquid, etc. Però és aigua que ocupa el lloc principal d'aquesta sèrie, ja que la seva propietat per debilitar (aturar) l'atracció electrostàtica i destruir les gelosies cristal·lines és particularment pronunciada. Per tant, parlant de solucions, volem dir líquids a base d'aigua.

Un profund estudi de les propietats dels electròlits va permetre avançar al concepte de la seva força i grau de dissociació. El grau de dissociació de l' electròlit és la proporció del nombre de molècules dissociades al seu nombre total. En electrolitos potencials, aquest coeficient es troba en el rang de zero a unitat, i el grau de dissociació igual a zero indica que estem tractant amb no electrolitos. Augmentar el grau de dissociació es veu afectat de manera positiva per un augment de la temperatura de la solució.

La força dels electròlits es determina pel grau de dissociació sota la condició de concentració i temperatura constants. Els electrolits forts tenen un grau de dissociació que s'acosta a la unitat. Són sals, àlcalis i àcids ben solubles.

La teoria de la dissociació electrolítica va permetre explicar una àmplia gamma de fenòmens que s'estudien en el marc de la física, la química, la fisiologia de les plantes i els animals, i l'electroquímica teòrica.