Diòxid de sofre

òxid de sofre (IV) té un nom, també s'utilitza oficialment a la ciència química - diòxid de sofre, a més, aquesta substància també es denomina diòxid de sofre o diòxid de sofre. òxid de sofre (IV) en condicions normals - aquest gas que no té color, amb una olor desagradable peculiar, que recorda l'olor d'un partit en el moment de la ignició.

El gas es liqua mitjançant l'augment de la pressió, la temperatura no pot diferir d'una habitació normal. La substància és soluble en aigua per donar àcid sulfurós inestable. El grau de solubilitat en aigua de diòxid de sofre és a una temperatura de 20 C 11,5 grams d'agent per cada 100 grams d'aigua. Curiosament, quan la temperatura augmenta, el nivell de solubilitat del compost disminueix. A més d'aigua, el diòxid de sofre és soluble en etanol i àcid sulfúric. En la naturalesa, diòxid de sofre, la fórmula és SO2, és un dels elements constitutius de gas volcànic.

La producció industrial de diòxid de sofre basat en la combustió directa de sofre es pot preparar també pel tret dels sulfurs de gas, especialment com ara pirita.

s'obté diòxid de sofre i els mètodes de laboratori. Per a aquesta reacció es porta a terme sobre els efectes dels sulfits àcids forts. Com la substància bàsica utilitzada en laboratoris i hidrosulfitos. Tal reacció es dóna per l'equació: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. El resultat de la reacció com es veu des de l'equació, 1 àcid sulfurós, que a causa de la seva inestabilitat es descompon immediatament a diòxid de sofre i aigua.

Menys material s'utilitza per un mètode en el qual impacte en els metalls menys actius amb àcid sulfúric diluït, en el qual la reacció de procedir per escalfament de la solució de treball.

Les principals propietats químiques d'aquests diòxid de sofre.

El diòxid de sofre s'absorbeix en el rang ultraviolada de l'espectre. Es classifica com un òxid àcid. Com ja s'ha assenyalat, el diòxid de sofre és soluble en aigua en una reacció química reversible.

En la introducció de gas a la reacció amb un àlcali produït sulfits en general, si per caracteritzar la reactivitat d'aquest gas, s'ha d'admetre que és bastant alt. Durant les reaccions més comunament manifesten la reducció de propietats de la substància, i el nivell d'oxidació del sofre durant la reacció, es fa gran.

propietats d'oxidació dels manifestos de diòxid de sofre durant les reaccions acompanyats de reductors forts. Per exemple, en el sector industrial per a la producció de sofre mètode utilitzat deformat en el seu òxid de restauració de carboni (II).

òxid de sofre (IV) en la indústria química útil sobretot per a produir àcid sulfúric. En general, la seva aplicació és molt ampli i ambigu. El fet que el diòxid de sofre és tòxic. Per inhalació pot experimentar símptomes d'enverinament són mal de coll, secreció nasal, tos. dany diòxid de sofre Inhalació ocasiona més del que estava per sobre de la concentració de la substància. A altes concentracions possibles serioses conseqüències, fins a l'asfíxia, trastorns de la parla i edema pulmonar.

òxid de sofre (IV) s'utilitza en la indústria alimentària, en particular que està present en les begudes slaboalkogolnyh com a conservant. En la indústria tèxtil s'utilitza com un element constitutiu de mitjans per blanquejar una varietat de materials que no es poden blanquejar els compostos de clor.

En industrial i acadèmica laboratoris de sofre òxid (IV) actua com un dissolvent indispensables, però en aquest cas cal tenir present que en el gas pot contenir impureses de l'aigua i SO3, que mogtst afectar la puresa i el correcte desenvolupament de la reacció en presència de sílice. Per tant, en aquests casos el gas es va purificar fent-ho passar a través d'un filtre que conté concentrat H2SO4, sempre en un recipient tancat.

A causa de extenses de diòxid d'actes ús de sofre com una de les principals substàncies contaminants de l'atmosfera. les emissions particularment perillosos resultants de la combustió de la nostra habitual energia - carbó, gas natural i petroli. Com a regla general, la majoria dels efectes adversos és a través de la precipitació, a causa de aigua de pluja - el producte final està present en una forma d'aerosol.

Actualment, la major concentració d'aquest gas se celebra a l'hemisferi nord, particularment als Estats Units, Ucraïna, Europa Occidental i en les regions occidentals de Rússia.