Cada element és capaç de formar una substància simple d'estar en l'estat lliure. En aquest estat, el moviment dels àtoms són els mateixos, que són simètriques. En les substàncies complexes, la situació és molt més complicada. Els enllaços químics en aquest cas, les molècules asimètriques, complexos en compostos complexos formats enllaços covalents.
El que s'entén per oxidació
Hi ha tals compostos en els quals els electrons es distribueixen de manera desigual com sigui possible, és a dir, durant la formació de substàncies complexes electrons de valència es mouen d'àtom a àtom. És aquesta distribució desigual de substàncies complexes trucades oxidació o oxidació. Format amb la càrrega d'un àtom en una molècula anomenada el grau d'oxidació dels elements. Depenent de la naturalesa de la transferència d'electrons d'un àtom a distingir entre un grau negatiu o positiu. En qualsevol dels casos la decisió de retorn element d'àtoms de diversos electrons generats elements químics amb estat d'oxidació respectivament positiu i negatiu (E E + o -). Per exemple, un registre K significa l'àtom de potassi envia un electró. En qualsevol compost orgànic central d'ocupar àtoms de carboni. La valència de l'element correspon a 4-m en qualsevol compost, però en diferents compostos de carboni el grau d'oxidació serà diferent, serà igual a -2, 2, ± 4. Aquesta naturalesa dels diferents valors de valència i el grau d'oxidació s'observa en gairebé qualsevol articulació.
Determinar el grau d'oxidació
Per determinar el grau d'oxidació, cal conèixer els postulats fonamentals. Metalls no són capaços de tenir un grau menys, però hi ha rares excepcions quan el metall forma un compost amb el metall. Al número periòdica grup de sistemes d'àtoms correspon a l'estat d'oxidació més alt possible: carboni, oxigen, hidrogen, i qualsevol altre membre. àtom electronegatiu amb desplaçament una cap a l'altra d'electrons àtom rep una càrrega de -1, -2, etc. dos electrons Aquesta regla no és aplicable a estos àtoms. Per exemple, la comunicació HH serà igual a 0. Comunicació C-H = -1. El grau d'oxidació del carboni al C-D = + 2. Un i el mateix valor dels metalls són els grups primer i segon del sistema periòdic i fluoro (-1). En aquest nivell d'hidrogen en gairebé tots els compostos és 1 excepte hidrurs en què és -1. Per als elements que té una extensió no constant, és possible calcular, sabent que el compost de fórmula. La regla bàsica, la qual estableix que la suma dels graus en qualsevol molècula és 0.
Un exemple de càlcul del grau d'oxidació
Penseu un càlcul del grau d'oxidació a carboni en el compost Exemple CH3Cl. Prendre dades de referència: el grau d'hidrogen és 1, clor i -1. Per a més comoditat, suposarem x calcular el grau d'oxidació del carboni. Llavors, per CH3Cl passarà equació x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Realització de les operacions aritmètiques senzilles, es pot determinar que el grau d'oxidació del carboni serà 2. D'aquesta manera vostè pot fer els càlculs per a cada element en el compost complex.