Fonaments de Química Inorgànica. grau d'oxidació

L'estat d'oxidació - aquest àtom element de càrrega condicionat a la molècula. Aquest concepte és fonamental en la química inorgànica, sense la seva comprensió és impossible imaginar el procés de les reaccions redox, tipus d'enllaços en les molècules, les propietats químiques i físiques dels elements. Per tal d'entendre el que és el grau d'oxidació cal primer entendre el que constitueix àtom mateix i com es comporta en la interacció amb els seus parells.

Com se sap, l'àtom consta de protons, neutrons i electrons. Els protons i electrons, també anomenats nucleons, electrons negatius forma carregada positivament nucli giren entorn d'ella. Una càrrega nuclear positiva s'equilibra global negatiu càrrega dels electrons. En conseqüència, l'àtom neutre.

Cada electró té un cert nivell d'energia, que determina la proximitat de la seva ubicació al nucli: com més a prop del nucli - el menys energia. Estan disposats en capes. Els electrons d'una capa tenen substancialment la mateixa manera nivell de subministrament d'energia i l'energia o capa electrònica. Els electrons a l'exterior nivell d'energia no és massa fortament lligats al nucli, perquè puguin participar en les reaccions químiques. Elements que tenen forma externa d'un a quatre electrons en les reaccions químiques, generalment donen electrons, i els que tenen entre cinc i set electrons - prenen.

També hi ha elements químics anomenats gasos inerts, en la qual el nivell d'energia exterior comprèn vuit electrons - la quantitat màxima possible. Pràcticament no entren en les reaccions químiques. Per tant, qualsevol àtom té com a objectiu "complement" de la seva capa electrònica externa als requerits vuit electrons. On obtenir els desapareguts? En altres àtoms. En el procés de química element de reacció amb major electronegativitat "recull" electrons en un element amb una electronegativitat inferior. Electronegativitat element químic depèn del nombre d'electrons en el nivell de valència i la força de la seva atracció al nucli. Un element, recollir els electrons, la càrrega total negativa es fa més gran que la càrrega positiva del nucli, mentre que el donar electrons - viceversa. Per exemple, en un compost de òxid de sofre SO oxigen que té una alta electronegativitat, el sofre pren els 2 electrons i adquireix una càrrega negativa, mentre que el sofre es va mantenir sense dos electrons obté una càrrega positiva. En aquest cas, el grau d'oxidació d'oxigen igual al grau d'oxidació del sofre, presa amb el signe oposat. L'estat d'oxidació està escrit a la cantonada superior dreta del element químic. En aquest exemple, com segueix: S ² O ^-2.

L'exemple anterior és bastant simplista. De fet, els electrons exteriors d'un àtom no es transfereixen completament a l'altra, es converteixen en un "comú", per tant, el grau d'oxidació dels elements és sempre menor que designa en llibres de text.

No obstant això, per simplificar la comprensió dels processos químics d'aquest fet es descuida.