Diversos sistemes o heterogenis

En química i física, així com un nombre d'altres ciències utilitzar diferents termes per referir-se a un sistema particular. Això és necessari per entrar a la classificació necessària i facilitar l'estudi dels processos específics. sistemes heterogenis literalment sistemes dispars, tot i que es componen de parts homogènies. En aquest cas, hi ha una sèrie de característiques que poden fer que sigui difícil d'entendre aquests processos.

Com sabem, la matèria pot existir en diferents estats. I entre aquests estats és una diferència molt significativa, el que al final fins i tot afecta les propietats.

Els sistemes heterogenis més comuns - és un líquid que es pot moure en una solució saturada o vapor, molts aliatges, etc. Hi ha dos estats bàsics de la matèria - cristal·lina i amorfa. Que determinen en gran mesura determinat física, termodinàmica i altres propietats.

En els sistemes heterogenis hi ha tot tipus de llacunes en la continuïtat de les propietats físiques. Els científics anomenen a la seva interfície, que sol ser bastant fàcil d'identificar. Quan les condicions canvien, aquestes seccions també poden ser desplaçats en una direcció o una altra, el que condueix finalment als canvis en totes les propietats. L'equilibri en sistemes heterogenis és molt important si es vol mantenir un mateix estat durant tota la reacció o experiment.

reacció heterogènia

Parlant d'aquests sistemes, per no parlar de les àrees de treball on s'apliquen. Les reaccions heterogènies - una reacció que es produeix en els sistemes heterogenis, és a dir, es tracta de substàncies que es troben en diferents fases. Es tracta d'un complet sistemes heterogenis.

Exemples de reaccions poden ser dissolució de metalls en els àcids, la descomposició de les sals per formar productes sòlids i gasosos i altres. També aquí hi ha algunes reaccions catalítiques que es produeixen en la superfície del catalitzador. La característica principal d'aquest tipus de reaccions catalítiques heterogènies és que el reactiu i productes secretats poden estar en diferents estats.

La diferència de fase en difícil en general per treballar amb aquestes reaccions és complicat pel fet que el transport de substàncies, la barreja i la difusió, i molècules d'activació pot començar un altre pas colpejat la secció de superfície.

A la reacció necessita la reposició constant dels reactius i l'eliminació de productes de la zona formada com a resultat d'un procés químic. Per tant la cinètica de reacció o la velocitat de flux es determina per la substància específica, la taxa de les transformacions químiques i les propietats posseïdes per un sistema heterogeni. Si no es planteja cap problema, i la difusió de substàncies manté en l'estat normal, la velocitat de reacció és proporcional a la dimensió de la zona. Aquesta crida específica velocitat de reacció. En aquest cas es considera la concentració, les condicions de la reacció, la pressió parcial i així successivament. Valor de l'activitat termodinàmica, els productes obtinguts a partir dels materials de partida determina la constant d'equilibri d'un sistema heterogeni.

Aquesta constant necessitat de calcular gairebé qualsevol reacció en sistemes heterogenis. Amb ell serà possible determinar amb precisió la quantitat dels materials de partida necessaris per a la reacció química completa i es pot calcular el rendiment de producte exacta. Quan l'ús d'aquestes dades és la reacció controlada fàcilment, a més, sempre és possible controlar la direcció de la reacció. En aquest sentit, podem dir que la constant d'equilibri és essencial per dur a terme les reaccions en sistemes heterogenis.