Nitrat d'amoni

nitrat d'amoni químic, fórmula NH4NO3 que, durant molt de temps coneguda per als químics ia en 1659, es va obrir el Glauber IR. En la literatura, s'estén un altre nom per a aquest compost - nitrat d'amoni. nitrat d'amoni Externament és cristalls blancs que tenen una alta higroscopicitat. El punt d'ebullició el compost és 235 ° C i 169,6 ° C amb nitrat d'amoni comença a fondre. Hi ha diverses modificacions cristal·lines, que són efecte molt significatiu sobre les propietats químiques i físiques i el seu abast.

Per exemple, aquestes diferències són que diverses modificacions tenen diferent forma cristal·lina de la gelosia. En total hi ha cinc d'aquestes modificacions. Per a la primera modificació es caracteritza per una forma cúbica de la xarxa cristal·lina, per a la segona i cinquena - tetragonicheskaya per tercera i quarta - ortorrómbica. Per tant, com a resultat de la transició d'un compost a un altre modificació detectat augment gradual però constant en volum de la cel·la unitat. Aquesta propietat fa que la diferència en les propietats químiques. Així, per exemple, material de la modificació IV té una densitat 1,725 g / cm3, la temperatura de fusió ja està 139,4S °.

La solubilitat del nitrat d'amoni com segueix: cent grams d'aigua a 0 ° C 119 grams de la substància es dissol a una temperatura de 25 ° C 212 grams de ja dissolt, i a 50 ° C - 346 grams de nitrat d'amoni. A més, el nitrat d'amoni es pot dissoldre en piridina, metanol i etanol. Una característica molt important del compost actua que en una acció d'impacte, o quan la temperatura ambient de més de 270 ° C, nitrat d'amoni es descompon, causant efecte explosiu.

Amb els indicadors poden definir un entorn àcid, que conté la hidròlisi de nitrat d'amoni amb la seva participació és una equació de reacció que pot ser escrita com: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . El nitrat d'amoni reacciona amb solucions alcalines. Com a resultat d'aquestes reaccions per produir amoníac, i el procés de reacció en si actua com una reacció qualitativa al nitrat d'amoni.

Generalment, una substància obtinguda mitjançant la realització de neutralització de 60% HNO3. A mesura que l'agent neutralitzant utilitzat NH3 en estat gasós. En la calor de procés s'allibera, que es dirigeix a l'evaporació de la solució de nitrat d'amoni i el material resultant en forma de grànuls.

L'ús més comú de nitrat d'amoni era a l'agricultura, com un fertilitzant de nitrogen valuós. compost actiu usat en la producció d'explosius, així com un reactiu - com zirconi dissolvent en els elements de combustible, durant l'operació de regeneració de deixalles nuclears. Propietats físiques i químiques causen un augment permanent de la demanda a la substància, pel que la seva producció està creixent constantment i avui arriba a 20 milions de tones per any, amb un nou càlcul de la matèria en la quota de nitrogen.

El nitrat d'amoni es pot obtenir al laboratori d'acord amb les normes de seguretat més estrictes i normes de seguretat. Per a aquest propòsit, en una barreja bany de gel produeixen molt diluïdes d'àcid nítric i hidròxid d'amoni (amoníac aquós). Per dur a terme una reacció d'aquest tipus és millor de forma remota, per exemple, amb l'ús de manipuladors, i sent a una distància prou segura de la ubicació de la solució mixta. Dur a terme la reacció consisteix en un àcid constant es barreja en una solució d'amoníac a una inspecció periòdica de l'indicador (tornassol) arribar a una condició de reacció neutral. De la mateixa manera i proporciona control sobre la reacció. En sobrepassar ambient àcid - s'afegeixen a una solució d'un component alcalí, i viceversa.