Sulfurs i hidrosulfuros. Hidrosulfur i sulfur d'amoni

Per sulfurs inclouen compostos químics orgànics i inorgànics, un àtom de sofre en la seva molècula s'acobla amb alguns metalls o no metalls. Per sulfurs inorgànics compostos típics són el sulfur d'hidrogen (H2S), pertanyent a la classe dels àcids i sulfur d'amoni (fórmula (NH4) 2S), pertanyent a la classe de sals. També sulfurs de metalls i no metalls c fórmula general KxSy (on K - és un metall o catió no metall, i S - residu de sulfur d'hidrogen àcid, x i y - la quantitat de cations metàl·lics i anions de la fracció d'àcid a la molècula, respectivament), es refereixen a la classe de sals. Per exemple, sulfur de ferro (II) FES. sulfurs orgànics - una substància química, un àtom de sofre en la seva molècula associada amb radicals hidrocarbonats. Aquest mercapturos (tioéteres) de la fórmula RSR general 'i R i R' - radicals hidrocarbonats.

Tots els compostos químics les molècules contenen un àtom de metall, i els àtoms d'alguns elements no metàl·lics (bor B, fòsfor P, el silici Si, arsènic AS), units a l'àtom de sofre (S) amb un grau d'oxidació igual a menys 2, generalment considerats sals de sulfur d'hidrogen H2S . sulfurs inorgànics (excepte H2S), per exemple, sulfur, sulfur d'amoni o de bor, se suposa que és un sals mitjana, ja que tant del sulfur d'hidrogen àtoms d'hidrogen àcid han estat reemplaçats per altres cations. Si el sulfur d'hidrogen en l'àcid, només un àtom se substitueix per cations (que és típic per alcalinotérreo i de metall alcalí), la sal es va formar sal d'àcid. Exemples d'hidrosulfuros inorgànics (bisulfuro d'una altra manera) poden ser compostos com ara hidrosulfuro d'amoni (NH4HS Formula) o hidrosulfur de sodi (NaHS). En les molècules hidrosulfuros, en contrast amb sulfur, o un residu de anió d'àcid és HS-. hidrosulfur orgànics inclouen mercaptans (tiols i tioalcoholes) de la fórmula RSH en general, on R - radical d'hidrocarbur. Mercapturos i mercaptans es caracteritzen per una àmplia nomenclatura, pel que requereixen una consideració addicional.

La majoria dels sulfurs tenen coloració brillant. En aigua de pou soluble només sulfur d'amoni i sulfurs de metalls alcalins. Pràcticament insoluble en aigua, romanent sulfurs metàl·lics. Des dels sulfurs són sals de sulfur d'hidrogen dels àcids febles, els seus representants solubles en aigua poden ser hidrolitzats. Per sulfurs formats per metalls amb un alt estat d'oxidació o, si els seus hidròxids són bases febles (per exemple, Cr2S3, Al2S3, etc.), sovint la hidròlisi procedeix irreversiblement. Els sulfurs són agents reductors suaus, reaccionen amb l'oxigen atmosfèric a temperatures elevades per formar sals, en els quals l'àtom de sofre té un major grau d'oxidació, com ara sulfats i diòxid de sofre. sulfur d'amoni s'utilitza en fotografia, en la indústria tèxtil. Els sulfurs s'utilitzen com a materials semiconductors, llumins, en medicina, en l'agricultura.

Els sulfurs es poden produir mitjançant diferents mètodes. sulfur d'amoni (conegut com un altre nom d'aquesta sal - sulfur d'diamonio) es prepara fent reaccionar sulfur d'hidrogen amb un excés d'amoníac: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. sal d'àcid Més resistent de sulfur d'hidrogen és FES sulfur de ferro, que només es poden descompondre per escalfament en buit per obtenir (això és un dels molts mètodes coneguts) per una reacció irreversible amb el ferro de sofre: Fe + S → FES.

El pes molecular del sulfur d'amoni i 68,14. .. I m Gross-fórmula del sistema del turó es pot escriure com: H8N2S. En aparença s'assembla a cristalls incolors de sal. sulfur d'amoni a 20 ° C és fàcilment soluble en aigua. Soluble en etanol. Aquesta substància higroscòpica capaç d'absorbir la humitat. En l'estat lliure no s'obté sulfur d'amoni. Atès que el (NH4) 2S sal és inestable, llavors les seves solucions aquoses es troben a prop i per tant sulfur d'hidrogen consisteixen essencialment en una barreja de NH3 i NH4HS, i solucions aquoses de (NH4) 2S és un líquid incolor amb una olor d'amoníac i sulfur d'hidrogen. La solució de reacció és alcalina amb un pH de 9,3. Els cristalls de la sal sòlida és impossible distingir, fins i tot en fort refredament de la solució. Com a resultat de l'oxidació per l'oxigen atmosfèric i la formació de polisulfurs, la solució de sulfur d'amoni es converteix ràpidament de color groc. Per tant solució de sulfur s'ha d'emmagatzemar en un matràs ple fins al límit i tancat hermèticament.

El pes molecular és hidrosulfuro d'amoni i 51,11. .. I m Gross-fórmula del sistema del turó es pot escriure com: H5NS. Sal en aparença és un incolors vidres rómbicos. La densitat de la sal igual a 0,89 g / cm3. Punt de fusió 120 ° C (sota pressió). A temperatura ambient l'evaporació i la sublimació del vapor d'reactiu. Aquest compost és volàtil a temperatura ambient. La substància és fàcilment soluble en alcohol etílic i aigua freda, aigua calenta o escalfada amb petites divisions. Reaccions aquosa d'àlcali. En l'aire hidrosulfur d'amoni capaç s'oxida, de manera que a partir de la solució incolora quan s'emmagatzemen ràpidament es torna groga a causa de la formació de polisulfurs. hidrosulfuro d'amoni es pot preparar mitjançant la interacció directa amb amoníac en sulfur de dietil (sofre) o per pas de l'aire a 0 ° C en una solució d'amoníac d'un excés de sulfur d'hidrogen per l'equació de reacció: NH3 + H2S → NH4HS.