Equació de reacció química - reaccions químiques convencionals publicar

Per simplificar els processos químics i una millor percepció de la seva S'utilitza l'equació de reacció. És una interacció entrada condicional de substàncies entre si i, com a conseqüència, la formació de nous productes. Amb aquesta "imatge" esquemàtica, per al compliment de la llei de conservació de la massa substància utilitzada coeficients numèrics. Aquesta descripció de les reaccions químiques utilitzant nombres i símbols proposats en 1615 Zhan començat. Més tard, després de l'obertura de l'estequiometria de les lleis van començar a utilitzar els valors quantitatius.

equació de reacció química s'escriu així:

1. El costat esquerra de la "imatge" esquemàtica són substàncies entre les quals la interacció entre ells es col·loca el signe "+". A la banda esquerra - productes de reacció, és a dir, nous compostos que es formen. Entre l'esquerra i porcions correctes col·loquen fletxa que indica la direcció de la reacció. Per exemple, C + E → CE.
2. A continuació, els coeficients estan disposats, la tasca "a nivell", és a dir, per fer que el nombre de cada tipus d'àtoms abans de la reacció va ser igual al nombre d'àtoms de després d'ella. Per tant, el "treball" llei de conservació de la massa. Per exemple, 2HCl - H ₂ + Cl _2.

Hi ha una equació cinètica de reacció, que expressa la dependència de la velocitat de flux del procés químic de la concentració de substàncies sense reaccionar. Simples, com reaccions en un sol pas, escrits esquemàticament com: V = k [A _1] ¹ * [A _2] n ^2, en la qual

V - velocitat de la reacció;

[A _{1], [A2]} - concentració de la substància;

K - constant de la velocitat de reacció, que depèn de la naturalesa de les substàncies i de la temperatura que no han reaccionat;

n ^1, n ² - ordre de la reacció.

Si la reacció es desenvolupa en diverses etapes, a continuació, fer el sistema d'equacions cinètiques, cadascun dels quals es descriuran per separat.

També una espècie separada és l'equació de la reacció iònica que per la seva preparació té característiques com substàncies gravades en el mateix estan en la forma d'ions. Aquest registre interacció química esquemàtica típica només per reaccions de substitució i l'intercanvi en solucions aquoses o aliatges, durant el qual es va formar un precipitat, es produeix substància escassament dissociable (aigua) o gas. Per exemple: entrar en una reacció química, àcid clorhídric i hidròxid de potassi, en el qual forma la sal i l'aigua.

HCl + KOH- KCl + H ₂ O

Escriu substància de dades en la forma d'ions, amb l'excepció d'aigua, com es que no es dissocia. Aquesta equació serà cridada iònic reacció completa.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

Ara, en aquest esquema, d'acord amb el principi de similitud, l'esquerra i la dreta de "tall" ions repetitives i obtenir:

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

Fins i tot reacció redox, caracteritzat per un canvi en l'estat d'oxidació dels àtoms tindrà un dibuix esquemàtic en particular en l'enregistrament. Àtoms necessaris per determinar que l'estat d'oxidació canviada, i creen una balança electrònica, amb base en els quals a continuació, organitzar coeficients.

Per tant, l'equació de la reacció química és un compte esquemàtica tot complex procés de la formació de noves substàncies per descomposició, els compostos de substitució i canvi. També proporciona una informació qualitativa i quantitativa dels reactius i productes de reacció.