El principi de Le Chatelier: un gran avenç científic del segle 18

El fet de l'existència de principi de Le Chatelier, molts saben de l'escola. Però pocs entenen i pot explicar el que és exactament el principi ben conegut.

científic francès li va dir al món sobre l'equilibri dinàmic de la llei en 1884. Per al final del segle XIX, el descobriment va ser molt important i immediatament va atreure l'atenció de la comunitat científica. No obstant això, a causa de la falta de cooperació científica internacional i mig enrere segles, l'avenç científic de Le Chatelier només coneixia els seus compatriotes. En 1887, el desplaçament de l'equilibri químic en el que canvien les condicions externes, va dir el científic alemany Karl Ferdinand Braun, va descobrir de forma independent la mateixa llei científica, com insuficientment informats sobre l'Open de França. No per casualitat, aquest principi es refereix sovint com el principi de Le Chatelier - Brown.

Llavors, quin és el principi de Le Chatelier?

un sistema en equilibri sempre està disposat a mantenir el seu equilibri i per contrarestar les forces externes, els factors i condicions. Aquesta regla s'aplica a qualsevol sistema i per a qualsevol processos: química, elèctrica, mecànica, tèrmica. De particular importància pràctica del principi de Le Chatelier és a reaccions químiques reversibles.

Influència de la temperatura sobre la velocitat de reacció depèn directament del tipus de reacció per efecte tèrmic. Amb l'augment de temperatura va observar desplaçament de l'equilibri cap a la reacció endotèrmica. Baixar la temperatura, respectivament, condueix a un desplaçament de l'equilibri químic cap a la reacció exotèrmica. La raó d'això es veu en el fet que durant el sistema d'injecció d'equilibri de forces externes en un estat menys dependent de factors externs. La dependència dels processos endotèrmics i exotèrmics de l'estat d'equilibri s'expressa per van't Hoff:

V2 = V1 * i (T2-T1) / 10

en el qual V2 - és la velocitat de reacció química a la temperatura canviada, V1 - velocitat de reacció inicial, i - un indicador de la diferència de temperatura.

científic suec Arrhenius deriva una dependència exponencial fórmula de la velocitat de reacció de la temperatura.

K = A • i (-E (RT)), on I - energia d'activació, R - constant universal dels gasos, T la temperatura en el sistema. El valor A és constant.

A mesura que el desplaçament de l'equilibri químic augmenta la pressió observada en la direcció on les substàncies ocupen menys volum. Si el volum dels materials de partida més volum de productes de reacció, l'equilibri es desplaça cap als components de partida. Per tant, si el volum supera el volum dels productes de reacció de reactius, l'equilibri es desplaça cap als compostos químics resultants. Se suposa que cada mol de gas ocupa el mateix volum en condicions normals. Però el canvi de pressió en el sistema no sempre afecta el equilibri químic. el principi de Le Chatelier mostra que la reacció d'addició en un gas inert canvia la pressió, però el sistema està en equilibri. En aquesta reacció significativament només la pressió que està associat amb els reactius (heli no té electrons lliures, que no reacciona amb les substàncies en el sistema).

A més de la reacció una certa quantitat d'una substància condueix a un desplaçament de l'equilibri cap al costat del procés en el qual aquesta substància es torna menys.

L'equilibri és dinàmic. Es "trencat" i "alineada" de manera natural en el curs de la reacció. Explicar aquesta situació a través d'un exemple. solució d'hidrogenació brom format àcid bromhídric. Arriba un moment en què es forma el producte final massa, el seu volum és superior a la quantitat total d'hidrogen monomolecule i brom, la velocitat de reacció disminueix. Si s'afegeix al sistema és hidrogen o brom, la reacció va en la direcció oposada.