Concentració molal. Què significa la concentració molar i molal?

Molar i la concentració molal, malgrat els noms similars, els valors són diferents. La diferència principal és que en la determinació del càlcul de la concentració molal no es fa en el volum de la solució com la molaritat de detecció, mentre que el pes del dissolvent.

Informació general sobre les solucions i la solubilitat

solució veritable anomenat sistema homogeni, que inclou en la seva composició un nombre de components, independents entre si. Un d'ells és el dissolvent, i la resta són substàncies dissoltes en ella. El dissolvent es considera que és la substància en la solució que més.

Solubilitat - una substància amb altres substàncies per formar un sistema homogeni - solucions en les que és en forma d'àtoms individuals, ions, molècules o partícules. Una concentració - una mesura de la solubilitat.

En conseqüència, la solubilitat de les substàncies és la capacitat de ser distribuïts uniformement en forma de partícules elementals en tot el volum del dissolvent.

Les veritables solucions es classifiquen de la següent manera:

• per tipus de dissolvent - no aquós i aigua;
• per tipus de solut - solucions de gasos, àcids, àlcalis, sals, etc .;
• per a la interacció amb un corrent elèctric - electròlits (substàncies que tenen conductivitat elèctrica) i no electròlits (substàncies que no són capaços de la conductivitat elèctrica);
• de la concentració - diluït i es va concentrar.

La concentració i els mitjans de la seva expressió

contingut de les trucades Concentració (pes) d'una substància dissolta en una certa quantitat (pes o volum) del dissolvent, o en un volum definit de la solució total. Passa els següents tipus:

1. La concentració d'interès (expressada en%) - és indica quants grams de solut que conté 100 grams de solució.

2. concentració molar - és el nombre de mols-gram per 1 litre de solució. S'indica el nombre de grams-molècules contingudes en 1 litre de solució de la substància.

3. La concentració normal - és el nombre d'equivalents-gram per 1 litre de solució. S'indica quantes contenia equivalents gram d'un solut en 1 litre de solució.

4. concentració molal mostra la quantitat de mols de solut en la quantitat per 1 quilogram de dissolvent.

5. Titer determina el contingut (en grams) de solut dissolt en 1 mil·lilitre de solució.

Molar i concentracions molars diferents uns dels altres. Penseu en les seves característiques individuals.

La concentració molar

La fórmula per determinar que:

Cv = (v / V), on

v - nombre de substàncies dissoltes mol;

V - volum total de litres de solució o ^m3.

Per exemple, "solució d'H ₂ 0,1 M SO _4" indica que en 1 litre de solució d'aquest tipus està present 0,1 mol (9,8 g) d'àcid sulfúric .

concentració molal

Sempre s'ha de tenir en compte el fet que les concentracions molars i molars tenen significats completament diferents.

Quin és el molal concentració de la solució? La fórmula per determinar que és:

Cm = (v / m), on

v - nombre de substàncies dissoltes mol;

m - massa del dissolvent, kg.

Per exemple, l'enregistrament de solució 0,2 M de NaOH vol dir que en 1 quilogram d'aigua (en aquest cas, és el dissolvent) dissoldre 0,2 mol de NaOH.

fórmules addicionals necessaris per als càlculs

Molts informació auxiliar pot ser necessària per tal de es va calcular la concentració molal. Fórmula, que pot ser útil per resoldre els problemes principals són els següents.

quantitat utilitzada de substància ν realitzar un cert nombre d'àtoms, els electrons, molècules, ions o altres partícules de TI.

v = m / M = N / N A = V / V m, on:

• m - massa del compost, g o kg;
• M - massa molar, g (o kg) / mol;
• N - nombre d'unitats estructurals;
• N _A - el nombre d'unitats estructurals per 1 mol d'una substància, constant d'Avogadro: ^6,02. Octubre ²³ mol ^{- 1;}
• V - un volum total de l o m ^3;
• V _m - volum molar, litres / mol o ^m3 / mol.

Darrera calculada de la següent manera:

V _m = RT / P, on

• R - constant de 8,314 J / (mol ^K.);
• T - temperatura del gas, K;
• P - pressió de gas Pa.

Exemples d'objectius per a la molaritat i molalitat. tasca №1

Per determinar la concentració molar de la solució d'hidròxid de potassi en un volum de 500 ml. La solució de KOH pes és igual a 20 grams.

definició

Massa molar d'hidròxid de potassi és:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Esperem molt d'hidròxid de potassi està contingut en la solució:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mols.

Tenim en compte que el volum de la solució que s'expressa en litres:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litres.

Determinar la concentració molar d'hidròxid de potassi:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litre.

tasca №2

Què òxid (IV) de sofre en condicions normals (és a dir, quan P = 101.325 Pa, i T = 273 K) han de prendre per tal de preparar una solució d'àcid sulfurós amb una concentració de 2,5 mol / litre de volum de 5 litres?

definició

Definim com àcid sulfurós contingut en la solució:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (solució) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

rebut Equació d'àcid sulfurós té la següent forma:

_SO2 + H ₂ O = H ₂ SO ₃

D'acord amb això:

nu _(SO2) = ν (H ₂ SO _3);

ν _(SO2) = 12,5 mol.

Tenint en compte que en condicions normals d'1 mol de gas té un volum de 22,4 litres, el volum d'avanç de l'òxid de sofre:

V _(SO2) = ν _(SO2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litres.

tasca №3

Per determinar la concentració molar de NaOH en la solució quan el seu fracció en pes, igual al 25,5%, i una densitat de 1,25 g / ml.

definició

Acceptat com la solució de mostra en un volum d'1 litre i determinar la seva massa:

m (solució) = V (solució) ∙ P (solució) = 1,000 ∙ 1,25 = 1,250 gram.

Esperem que gran part de la mostra per mitjà d'àlcali pes:

m (NaOH) = (w ∙ m (solució)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 grams.

Massa molar del hidròxid de sodi igual a:

_NaOH M = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Esperem com hidròxid de sodi està continguda en la mostra:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Determinar la concentració molar de l'àlcali:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / litre.

tasca №4

En aigua (100 grams) es van dissoldre 10 grams de sal de NaCl. Conjunt concentració de la solució (molalitat).

definició

La massa molar de NaCl és igual a:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Nombre NaCl, continguda en la solució:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mols.

En aquest cas, el dissolvent és aigua:

100 grams d'aigua = 100/1000 = 0,1 kg H ₂ O a la solució.

concentració molal de la solució serà igual a:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (aigua) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

tasca №5

Determinar la concentració molal d'una solució alcalina de NaOH al 15%.

definició

15% de solució d'àlcali vol dir que cada 100 grams de solució conté 15 grams de NaOH i 85 grams d'aigua. O que a cada 100 quilograms de solució té 15 kg de NaOH i 85 kg d'aigua. Per tal de preparar-lo, és necessari en 85 grams (quilograms) H ₂ O dissolts 15 grams (kg) d'àlcali.

Massa molar és hidròxid de sodi:

_NaOH M = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Ara ens trobem amb la quantitat d'hidròxid de sodi en solució:

ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.

dissolvent Pes (aigua) en kg:

85 grams de H ₂ O = 85/1000 = 0,085 kg H ₂ O a la solució.

A partir de llavors es determina la concentració molal:

Cm = (ν / m) = 0,375 / 0,085 = 4,41 mol / kg.

D'acord amb aquests típic problema pot ser resolt, i la majoria de l'altra per determinar la molalitat i molaritat.