Sofre (sofre lat.) - element no metall. El símbol químic S, el nombre de sèrie en la taula periòdica - 16 Valence sofre es va establir fins i tot abans d'estudiar l'estructura de l'àtom. El seu valor es determina en base a propietats substitut, atreure o adjuntar un nombre d'altres àtoms o grups. Més tard, els investigadors van trobar un paper de partícules amb càrrega negativa (electrons) en el cas d' un enllaç químic.
Valence de sofre: que els àtoms particular, afecta el seu valor?
La majoria element químic comú a la Terra es troba en el lloc 16. Es produeix en forma de cristalls de color groc brillant o pols en roques prop de volcans actius i inactius. Els compostos naturals més coneguts - sulfurs i sulfats.
Característiques dels elements i substàncies:
- no metall fort.
- Per electronegativitat (EO) o la capacitat d'atraure electrons rendiments de sofre només fluor, oxigen, nitrogen, clor i brom.
- Reacciona amb metalls i no metalls, simples i compostos complexos.
Les diferències en les propietats depenen de l'estructura i estat de l'àtom, la diferència en els valors de EO. Vegem què pot estar en una valència dels compostos de sofre. El seu comportament químic depenen de l'estructura de sobres de potència, el nombre i la disposició dels electrons exteriors en l'àtom.
Per què és diferent valència?
Els isòtops estables són sofre natural amb nombres de massa de 32 (més comú), 33, 34 i 36. Cadascun d'aquests núclids àtom 16 conté protons carregats positivament. A l'espai prop del nucli moure amb tremenda velocitat de 16 electrons. Són infinitament petita, carregada negativament. Menys atret al nucli (més flexibles) 6 partícules externes. Diversos o tots ells estan implicats en la formació de diferents tipus d'enllaç químic. D'acord amb els conceptes moderns de valència del sofre es determina pel nombre de parells comú (unió) d'electrons creats. En general, les il·lustracions partícules externs que participin en el procés, representades per un punt al voltant d'un símbol químic.
Com una valència depèn de l'estructura de l'àtom?
Amb l'estructura pot mostrar nivells i subnivells (s, p, d) utilitzant el diagrama d'energia de la que la valència del sofre és fórmula depenent. Dues fletxes en direccions oposades simbolitzen aparellats, un - electrons no aparellats. L'espai de sofre orbitals atòmiques forma externa de les partícules de 6 i 8 és necessari per a l'estabilitat de la regla de l'octet. configuració de la capa de valència reflecteix fórmula 3s23p4. Els electrons de la capa sense acabar tenen una gran reserva d'energia, el que fa que l'estat inestable de l'àtom. Per tal d'aconseguir l'estabilitat de l'àtom de sofre requereix dues partícules negatives addicionals. Es poden obtenir durant la formació de enllaços covalents amb altres elements o causa de l'absorció de dos electrons lliures. En aquest cas, el sofre és una valència II de (-). El mateix valor es pot obtenir mitjançant la fórmula: 8 - 2 = 6, on 6 - és el nombre de grup en la qual l'element.
On hi ha compostos en què la valència del sofre és II de (-)?
Element atreu o completament pren electrons dels àtoms amb un valor d'electronegativitat inferior segons l'escala de Pauling. València II de (-) es mostra en sulfurs de metalls i no metalls. Un ampli grup de tals compostos es troba en la composició de les roques i els minerals són de gran importància pràctica. Aquests inclouen pirita (FeS), esfalerita (ZnS), galena (PbS), i altres substàncies. cristalls de sulfur de ferro tenen un bonic color bronzejat i brillantor. "L'or dels ximples" pirita mineral és sovint anomenat. Per als metalls dels seus minerals dut a calcinació o reducció. El sulfur d'hidrogen H2S té les mateixes estructures electròniques, com ara aigua. L'origen d'H2S:
- s'allibera durant la descomposició de proteïnes (per exemple, ous de pollastre);
- Es entra en erupció amb gasos volcànics;
- S'acumula en les aigües naturals, oli;
- alliberat en els buits de l'escorça terrestre.
Per què és la fórmula valent SO2 òxid de sofre?
diòxid de fórmula indica que un àtom de sofre en una molècula unit a dos àtoms d'oxigen, cadascun dels quals ha de ser de 2 a octet d'electrons. La unió resultant és per naturalesa un covalent polar (EO més oxigen). La valència del sofre en aquest compost té un valor de IV (+), perquè l'electró àtom de sofre 4 són desplaçats cap als dos àtoms d'oxigen. La fórmula pot escriure com: S2O4, però d'acord amb les regles ha de ser reduïda per 2. diòxid quan es dissol en aigua forma ions d'àcid sulfurós són febles. Les seves sals - sulfits - agents reductors forts. gas SO2 és un intermedi en la producció d'àcid sulfúric.
Quines substàncies de sofre exhibeix la seva màxima valència?
Òxid o SO3 S2O6 - líquid incolor a temperatures inferiors a 17 ° C, s'endureix. En el compost de SO3 és la valència de l'oxigen II de (-), i VI (+) de sofre. òxid Superior es dissol en aigua i forma un àcid sulfúric fort dibásico. Per a un paper important en el procés de producció d'una substància anomenada "el pa de la indústria química." paper important en l'economia i la medicina pertany sals d'àcid - sulfats. Utilitzeu de calci hidratat (guix), sodi (sal de Glauber), magnesi (Anglès o sal amarga).
La formació de diferents tipus d'enllaç químic pot participar 1, 2, 3, 4, 6, els electrons exteriors. Cridem la possible sofre de valència, atès que hi ha compost estrany i inestable: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Un segon element de valència positiva adquireix monòxid de SO. El valor més comú II de (-), IV (+), VI (+) mostra sofre en la composició del grup de substàncies que tenen importància industrial, agrícola i mèdica. Els seus compostos s'utilitzen en la fabricació de focs artificials.
El gran problema és la captura de gasos de rebuig, incloent nocius per als humans i el medi ambient dels òxids de sofre IV (+), VI (+ ) i sulfur d'hidrogen. tecnologia establerta per al processament d'aquests gasos de rebuig i l'obtenció d'ells a partir dels sulfats d'àcid sulfúric. Amb aquesta finalitat, les plantes químiques erigides prop de fàbriques d'acer o en la mateixa zona. Com a resultat, la quantitat de contaminació es redueix, hi ha menys "pluja àcid sulfúric."