Exemple enllaç covalent no polar. Enllaç covalent polar i no polar

Un paper significatiu en el nivell de químic d'organització del món juga un mètode de partícules de comunicació estructurat, entre compostos. El gran nombre de substàncies simples, és a dir, els elements no metàl·lics són no polars tipus d'enllaç covalent, a excepció dels gasos inerts. Els metalls en forma pura tenen una particular mètode de comunicació que es realitza per la socialització d'electrons lliures a la xarxa cristal·lina.

Totes les substàncies complexes (excepte per a alguns orgànic) són enllaços químics covalents polars. Tipus i exemples d'aquests compostos es discuteixen a continuació. Mentrestant, conèixer les característiques d'un àtom afecta la polarització de comunicació.

electronegativitat

Els àtoms, i més específicament el seu nucli (que, com se sap, estan carregats positivament), tenen la capacitat d'atreure i retenir la densitat d'electrons, en particular, la formació d'enllaços químics. Aquesta propietat es diu electronegativitat. La Taula Periòdica seu valor creix en períodes i els principals elements dels subgrups. índex d'electronegativitat no sempre és constant i pot variar, per exemple, canviant el tipus d'hibridació, que entren orbitals atòmics.

enllaços químics, tipus i exemples dels quals s'enumeren a continuació, i més específicament, la localització o desplaçament parcial d'aquests contactes a un dels participants d'unió s'explica per la característica electronegatiu d'un element particular. El desplaçament es produeix a l'àtom, que és més fort.

enllaç covalent no polar

"Fórmula" enllaços covalents no polars simples - dos àtoms de la mateixa naturalesa es combinen entre si en un parell d'electrons de les seves capes de valència. Dit parell s'anomena dividits, ja que pertany a les dues parts igualment vinculants. És a través de la densitat d'electrons socialització en la forma d'un parell d'electrons, els àtoms es mouen en un estat estable, ja que completa el seu nivell d'electrons extern, i "octet" (o "doblet" en el cas d'una substància simple d'hidrogen H _2, només s-orbital, per finalització de que necessita dos electrons) - un estat de nivell extern, als quals tots els àtoms, com correspon a omplir l'estat amb energia mínima.

Un exemple d'un enllaç covalent no polar és en els inorgànics i, per estrany que pugui semblar, sinó també en la química orgànica, també. Aquest tipus de connexió que és comú a totes les substàncies simples - no metalls diferents dels gasos nobles, com el nivell de valència de l'àtom de gas inert i ja ha completat octet d'electrons, i per tant amb una unió similar si mateix no té cap significat per a ell, i encara menys favorable energèticament. En la matèria orgànica no-polaritat trobat en alguna estructura particular de la molècula i és condicional.

enllaç polar covalent

Exemple enllaç covalent no polar limita a unes poques molècules d'una substància simple, mentre que els compostos de dipols en què la densitat d'electrons es desplaça parcialment cap a un element més electronegatiu, - una majoria aclaparadora. Qualsevol combinació d'àtoms amb diferent valor de electronegativitat dóna enllaç polar. En particular, a causa de la matèria orgànica - un enllaç covalent polar. De vegades els òxids inorgànics iònics també són polars, i sals d'àcids i enllaç iònic predomina tipus.

Com a cas extrem de la unió polar de vegades tractat i els compostos de tipus iònics. Si l'electronegativitat d'un dels elements és significativament més alt que l'altre, un parell d'electrons està completament desplaçada del centre de la comunicació a la mateixa. Així que hi ha una divisió en ions. Qualsevol persona que recull un parell d'electrons, es converteix en un anió i rep una càrrega negativa, i la pèrdua d'un electró - es transforma en un catió i es converteixi en positiva.

Exemples de substàncies inorgàniques amb un tipus d'enllaç covalent no polar

Les substàncies amb enllaç covalent apolar - és, per exemple, totes les molècules de gas binaris: hidrogen (H - H), oxigen (= O), nitrogen (en la seva molècula 2 àtoms lligats triple enllaç (N ≡ N)); líquids i substàncies sòlides: clor (Cl - Cl), fluor (F - F), brom (Br - Br), iode (I - I). substàncies també complexos constituïts per àtoms d'elements diferents, però amb el mateix valor real d'electronegativitat, per exemple, hidrur de fòsfor - PH _3.

Orgànica i la unió no polar

És completament evident que tota la matèria orgànica complexa. La pregunta és, ¿com pot haver-hi un enllaç no polar en un assumpte complex? La resposta és bastant simple, encara que una mica el pensament lògic. Si els valors d'electronegativitat elements relacionats difereixen lleugerament i no creen un moment dipolar en el compost, tal connexió pot ser considerat com no polar. Aquesta és la situació amb carboni i hidrogen: tot C - enllaços d'H en la matèria orgànica es consideren ser no polar.

Exemple no polar enllaç covalent - molècula de metà, el més simple compost orgànic. Es compon d'un àtom de carboni que, segons la seva valència, connectats per enllaços simples a quatre àtoms d'hidrogen. De fet, la molècula no és un dipol, ja que no hi ha localització de càrrega en alguna cosa i, a costa de l'estructura tetraèdrica. La densitat electrònica es distribueix uniformement.

Un exemple d'un enllaç covalent no polar és en compostos orgànics més complexos. Es realitza a costa d'efectes mesoméricos, és a dir, la densitat d'electrons de tracció consistent, que ràpidament s'extingeix per la cadena de carboni. Així, en la molècula d'enllaç hexacloroetano C - C no polar a causa de tirant d'electrons densitat sis àtoms de clor uniformes.

Altres tipus de bons

A més d'un enllaç covalent, que, per cert, es poden dur a terme sobre el mecanisme de donant-acceptor, hi ha enllaços iònics, metàl·lics i d'hidrogen. característiques breus penúltimes 2 presentats anteriorment.

enllaç d'hidrogen - és la interacció intermolecular electrostàtica, el que pot passar si hi ha un àtom en la molècula i qualsevol altra d'hidrogen que té parells d'electrons no compartits. Aquest tipus d'unió és molt més feble que els altres, però a causa del fet que la substància d'aquests enllaços es pot formar molt, contribueix significativament a les propietats del compost.