El zinc i el zinc hidròxid de: propietats, aplicacions i paper a la natura

No és cap secret que el zinc i l'hidròxid de zinc és àmpliament utilitzat pels estudiosos moderns. Una gamma del seu ús depèn de les propietats físiques i químiques.

Curiosament, l'aliatge de coure-zinc utilitzat pels antics egipcis, i després l'Imperi Romà. Però aquí el zinc era impossible assignar una forma pura durant molts anys. Només en 1746 A. Marggraff primer va aconseguir aquest metall en la seva forma pura. Al segle XVII, la fosa de zinc ja es va dur a terme a escala industrial.

propietats químiques i una breu descripció: Zinc

El zinc és el metall de duresa mitjana. És interessant que és molt fràgil a baixes temperatures. Però a una temperatura de 100 a 150 graus Celsius per convertir-se en metall mal·leable - es fabrica a partir de xapa o làmina amb un gruix molt menor que un mil·límetre.

Des del punt de vista químic és un àtom de zinc amb un nombre d'oxidació de +2. És de metall bastant actiu que participa en la reacció com un agent reductor. Curiosament, en l'aire, a temperatures de fins a 100 graus, zinc s'esvaeix ràpidament, la seva superfície està coberta amb una pel·lícula fina de carbonats. Si l'aire és humit i conté una gran quantitat de diòxid de carboni, llavors el metall es destrueix ràpidament.

Zinc flama blava crema la presència d'oxigen durant l'escalfament o - en aquests casos, el procés de combustió s'acompanya de la formació de fum blanc (això és un òxid de metall).

Zinc reacciona amb elements simples i certs àcids i bases, sals que formen, i hidròxid de zinc, respectivament.

Avui dia se sap sobre 66 minerals que contenen zinc - i són una font important per a la industrial de producció del metall. Com un exemple Calamites, zincite, willemite, lignit Franck i smithsonite.

Zinc Gidroskid: propietats físiques i químiques

Zinc hidròxid de (II) és també de gran importància, com s'utilitza en diverses indústries químiques. En condicions normals, aquesta substància és petits cristalls incolors, que són pràcticament insolubles en aigua. hidròxid La fórmula és:

Zn (OH) 2

Val la pena assenyalar que aquesta substància té un nombre relativament fortes propietats amfòters. hidròxid de zinc reacciona amb àcids, entrant a la reacció de neutralització i formant així una sal, i aigua. Per exemple:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 2 H2O

No obstant això, l'hidròxid de zinc reacciona amb àlcalis formar sals complexes i aigua. Per exemple:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Val la pena assenyalar que quan substància escalfada es descompon per formar un òxid i aigua:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Com per al camp d'aplicació, l'hidròxid s'utilitza en la indústria química per a la preparació de diversos compostos de zinc, en particular, sals dels mateixos.

El zinc i les seves aplicacions

No és cap secret que el zinc s'utilitza àmpliament com a inhibidor de la corrosió, que està recobert d'acer i ferro. D'altra banda, una gran quantitat de metall extret s'utilitza per a la producció de llautó i bronze.

Curiosament, en el zinc bateria seca s'utilitza com a ànode, i també serveix com un contenidor. A més, aquest metall s'utilitza durant la separació dels metalls nobles (per exemple, or) de plom. Certs compostos de zinc es consideren materials semiconductors comuns.

Zinc en un organisme viu

De fet, és difícil sobreestimar el paper del zinc en la vida de qualsevol organisme viu, inclosos els éssers humans. Malgrat els nivells relativament baixos, és una part d'enzims importants implicades en el procés de síntesi de proteïnes, la respiració cel·lular, etc. El zinc també és responsable del desenvolupament de l'esquelet fetal. Està comprovat que quan hi ha insuficient quantitat de mineral es pot retardar la pubertat i l'aparició de nanisme.