Formació, L'ensenyament secundari i escoles
... propietats reductores tenen propietats redox
propietats redox dels àtoms i ions individuals són un problema important en la química moderna. Aquest material ajuda a explicar l'activitat dels elements i substàncies per dur a terme una comparació detallada de les propietats químiques dels diferents àtoms.
Quin és l'agent oxidant
Molts problemes de química, incloent preguntes de la prova de l'examen d'estat unificat en el grau 11, i JEG en el novè grau, associats amb aquest concepte. El oxidant es considera àtoms o ions, que en el curs de la interacció química acceptar electrons d'un altre ió o àtom. Si analitzem les propietats oxidants dels àtoms necessiten sistema periòdic de Mendeleev. En el període, que es troben a la taula d'esquerra a dreta, la capacitat oxidant dels àtoms augmenta, és a dir, tenen unes similars propietats no metàl·liques. El paràmetre similars principals subgrups disminueix cap avall. Entre els més poderosos de substàncies simples que tenen una capacitat oxidant, conduir fluorur. Un terme tal com "electronegativitat", és possible prendre un àtom en el cas de la interacció química dels electrons es pot considerar sinònim amb propietats oxidatives. Entre substàncies complexes que consten de dos o més elements químics poden ser considerats oxidants brillants: permanganat de potassi, clorat de potassi, l'ozó.
Quin és l'agent reductor
La reducció de les propietats típiques per als àtoms de substàncies simples que presenten propietats metàl·liques. En períodes de la taula periòdica en les propietats metàl·liques, Esquerra debiliten, i en els subgrups principals (vertical), que s'amplifiquen. L'essència de la recuperació en l'impacte dels electrons, que es troben en el nivell d'energia exterior. Com més gran sigui el nombre de capes d'electrons (nivells), la més fàcil enviar durant la interacció química dels electrons "extra".
Excel·lents propietats reductores tenen metalls (alcalines, alcalinotérreas) actius. A més, les substàncies que exhibeixen paràmetres similars que distingeixen l'òxid de sofre (6), monòxid de carboni. Per tal d'obtenir el màxim grau d'oxidació, els compostos han de mostrar la reducció de propietats.
El procés d'oxidació
Si, durant la interacció química de l'àtom o ió perd electrons a un altre àtom (ió), es refereix al procés d'oxidació. Per a una anàlisi de com els canvis que redueixen les propietats i la capacitat oxidativa, elements de la taula periòdica, així com el coneixement de les lleis actuals de la física requereixen.
procés de recuperació
processos de reducció involucren l'adopció d'ions o electrons per àtoms d'altres àtoms (ions) durant la interacció química directa. agents reductors excel·lents són nitrits, sulfits de metalls alcalins. La reducció de les propietats d'elements en el sistema de canvi de les propietats del metall similars a substàncies simples.
Algorisme d'anàlisi OVR
Per tal de reacció química llista de l'estudiant per organitzar els coeficients, ha d'utilitzar un algoritme especial. propietats redox ajudar a resoldre una varietat de tasques de disseny en la química analítica, orgànica, general. Sol·licitar ofereix cap anàlisi de la reacció:
- En primer lloc, és important definir cada element d'estat d'oxidació disponibles, usant les regles.
- Següent definir aquests àtoms o ions, que han canviat el seu estat d'oxidació de participar en la reacció.
- Marques "menys" i "més" indiquen el nombre de repartiment adoptada durant la reacció química dels electrons lliures.
- A més, entre el nombre d'electrons es determina pel mínim comú múltiple, és a dir, un nombre enter que és divisible per electrons acceptats i es va rendir.
- A continuació, es divideix en electrons que participen en les reaccions químiques.
- A continuació, es determina exactament el qual els ions o àtoms tenen propietats reductores, així com determinar els oxidants.
- En l'etapa final dels coeficients de posar en l'equació.
Aplicant el mètode de la balança electrònica, per posar els coeficients en un esquema de reacció donat:
NaMnO4 + àcid + sulfur d'hidrogen sulfúric = S + Mn SO 4 + ... + ...
Algorisme per resoldre aquest problema
Ens trobem exactament el que ha de ser format després de la interacció de la matèria. Ja que la reacció ja està oxidant (que van de manganès) i defineix agent reductor (que serà sofre) substància formada que no està canviant el grau d'oxidació. Ja que la reacció principal té lloc entre la sal i l'àcid fort que conté oxigen, llavors un de la substància final serà aigua, i la segona - sal de sodi, més precisament, sulfat de sodi.
Tornem ara esquema i l'adopció de l'electró:
- Mn juliol pren 5 i = Mn 2.
La segona part de l'esquema:
- S -2 = S 0 otdaet2e
Ens posem en les velocitats de reacció inicials, sense oblidar resumir tots els àtoms de sofre en els costats de l'equació.
2NaMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4 = 5S + 2MnSO 4 + 8H 2 O + Na 2 SO 4.
Analitzar OVR que implica peròxid d'hidrogen
L'aplicació de la OVR anàlisi algoritme pot equiparar la reacció química:
peròxid d'hidrogen + àcid sulfúric + potassi permagnanat = Mn SO 4 + oxigen + ... + ...
L'oxidació d'ions d'oxigen va canviar (peròxid d'hidrogen) i catió de manganès a permanganat de potassi. És a dir, un agent reductor i un agent oxidant, que estan presents.
Definir el que és un material encara pot succeir després de la interacció. Un d'ells és l'aigua, que és òbviament representat per la reacció entre l'àcid i la sal. Potassi no formar una nova substància, el segon producte sal de potassi, és a dir, sulfat, com la reacció va procedir amb àcid sulfúric.
conducció:
2O - 2 dóna electrons i transformat en O 2 0 5
Mn maig 7 rep electrons i es converteix en un Mn 2 ió 2
Posem taxes.
5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 + 2KMnO = 5O 2 4 + 2mn SO 4 + 8H 2 O + K 2 SO 4
Exemple OVR anàlisi sintàctica amb cromat de potassi
Utilitzant el mètode de balança electrònica, establir una equació amb coeficients:
FeCl 2 + Àcid clorhídric + potassi cromat = FeCl 3 + CrCl 3 + ... + ...
ferro Changed estat d'oxidació (clorur de ferro a II) i d'ions de crom en bicromat de potassi.
Ara tractem d'esbrinar el que es formen altres substàncies. Un pot ser una sal. Com potassi no es forma cap compost d'aquesta manera el segon producte és una sal de potassi, més precisament, clorur, perquè la reacció es va dur a terme amb àcid clorhídric.
A l'gràfic:
Fe 2 envia i = Fe juny 3 reductor
2Cr juny 6 rep i = 2Cr març 1 oxidant.
Ens plantegem els coeficients de la reacció inicial:
6K 2 Cr 2 O 7 + FeCl 2 + 14HCl = 7H 2 O + 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2KCl
Exemple OVR anàlisi amb iodur de potassi
Armat amb les normes, establir una equació:
permanganat de potassi + àcid + iodur de potassi sulfúric, sulfat de manganès + ... iode + ... + ...
estat d'oxidació va canviar manganès i iode. Aquest és el reductor i l'oxidant són presents.
Ara ens adonem que al final hem format. El compost tindrà potassi, és a dir, obtenir sulfat de potassi.
processos de reducció es produeixen en els ions de iode.
Formar l'esquema de transferència d'electrons:
- Mn maig 7 rep i = Mn febrer 2 és un agent oxidant,
- 2I - dóna E = I 2 2 0 5 és un agent reductor.
Organitzem els coeficients de la reacció inicial, mentre que no us oblideu de resumir tots els àtoms de sofre en l'equació.
210KI + KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5I 2 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O
Exemple OVR anàlisi sintàctica amb sulfit de sodi
Utilitzant el mètode clàssic, elaborem els plans per a l'equació:
- Àcid sulfúric + KMnO 4 + ... sulfit de sodi, sulfat de sodi, sulfat de manganès + ... + ... +
Després de reaccionar obtenir aigua sal de sodi.
A l'gràfic:
- Mn maig 7 rep i = Mn febrer 2
- S 4 2 envia e = S + 6 5.
Organitzem els coeficients en aquesta reacció no us oblideu de posar els àtoms de sofre en l'establiment de coeficients.
3H 2 SO 4 + 2KMnO 4 + 5na 2 SO 3 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5na 2 SO 4 + 3H 2 O.
Exemple d'anàlisi OVR amb nitrogen
Completar les següents tasques. Usant l'algorisme, que formen una equació de reacció completa:
- nitrat de manganès + àcid nítric + PbO 2 = Hmno 4 + Pb (NO 3) 2 +
Analitzem quina substància fins i tot formes. Ja que la reacció es va dur a terme entre un agent oxidant fort i sal, llavors la substància és aigua.
Anem a mostrar el canvi en el nombre d'electrons:
- Mn febrer 5 envia e = Mn febrer 7 presenta les propietats d'un agent reductor,
- Pb 4 2 rep i = Pb maig 2 oxidant.
3. Organitzem els coeficients de la reacció inicial, curosament sumar tot el nitrogen present a la banda esquerra de l'equació inicial:
- 2mn (NO 3) 2 + 6HNO 3 + 5PbO 2 = 2HMnO 4 + 5PB (NO 3) 2 + 2H 2 O.
En aquesta reacció, propietats reductores no es manifesten de nitrogen.
Una segona mostra de la reacció redox amb nitrogen:
Zn + àcid sulfúric + HNO 3 = ZnSO 4 + NO + ...
- Zn 0 2 envia i = Zn 2 3 ser agent reductor,
N 5 mar rep i = N2 2 és l'oxidant.
Posem els coeficients en una reacció defecte:
3Zn + 3H 2 SO 4 + 2HNO 3 = 3ZnSO 4 + 2NO + 4H 2 O.
La importància de les reaccions redox
La reacció més conegut de reducció - fotosíntesi, una planta típica. Com canviar les propietats de recuperació? El procés ocorre en la biosfera, que condueix a un augment d'energia amb una font externa. És aquesta energia i utilitza per a les seves necessitats de la humanitat. Exemples d'oxidants i reductors reaccions associades amb elements químics, són de particular importància la conversió de compostos de nitrogen, carboni, oxigen. A través de la fotosíntesi atmosfera de la Terra té una composició tal que es requereix per al desenvolupament dels organismes vius. Mitjançant la fotosíntesi no augmenta el diòxid de carboni en la carcassa d'aire, la superfície de la Terra no es sobreescalfa. La planta es desenvolupa no només a través de reacció redox, però les formes tals substàncies a éssers humans, com ara l'oxigen, la glucosa es desitja. Sense aquesta reacció química no pot ser un cicle complet de la matèria a la natura, així com l'existència de la vida orgànica.
Aplicació pràctica OVR
Per tal de mantenir la superfície del metall, cal saber que han propietats reductores metalls actius, per tant, és possible cobrir la capa de superfície sobre l'element actiu, alentint així el procés de corrosió química. A causa de les propietats redox de neteja i desinfecció d'aigua potable. Cap dels dos problema no pot resoldre sense haver col·locat correctament en els coeficients de l'equació. Per tal d'evitar errors, és important tenir una idea sobre tots els paràmetres redox.
Protecció contra la corrosió química
En particular repte per a la vida i l'activitat humana és la corrosió. Com a resultat de la conversió química de la insuficiència de metall, perdent les seves peces d'automòbils de rendiment, màquines eines. Per tal de corregir un problema a tal, l'ús de la protecció sacrificial, una capa de revestiment de metall de vernís o pintura aplicant aliatges anticorrosives. Per exemple, la superfície d'acer està coberta amb una capa de metall actiu - alumini.
conclusió
Una varietat de reaccions de reducció es produeixen en el cos, garantir el funcionament normal del sistema digestiu. Aquests processos bàsics de la vida com la fermentació, putrefacció, la respiració, també s'associa amb la reducció de propietats. Tenen característiques similars, tots els éssers vius del nostre planeta. Sense reacció amb dedicació i l'acceptació dels electrons no poden ser mineria, la producció industrial d'amoníac, àlcalis, àcids. En totes les tècniques de química analítica anàlisi volumètrica es basa en els processos redox. Lluita amb tal fenomen desagradable de la corrosió química, sinó que també es basa en el coneixement d'aquests processos.
Similar articles
Trending Now