Propietats químiques del sofre. Característiques de sofre i el punt d'ebullició

El sofre és un element, que està en el sisè grup de la taula periòdica i el tercer període. En aquest article, parlarem de la seva composició química i propietats físiques, la recopilació, ús i així successivament. La característica física inclouen característiques com ara color, grau de conductivitat elèctrica, de sofre i la temperatura d'ebullició t. Q. Química mateix descriu la seva interacció amb altres substàncies.

des del punt de vista de la física de sofre

És un assumpte delicat. En condicions normals, està en un estat sòlid. El sofre té un color groc llimona. I en la seva major part la totalitat dels seus compostos tenen tons grocs. L'aigua no es dissol. Té baixa conductivitat tèrmica i elèctrica. Aquestes característiques caracteritzen com un no metall típic. Tot i que la composició química de sofre no és complicada, la substància pot tenir diverses variacions. Tot depèn de l'estructura de xarxa cristal·lina, que estan connectats a través dels àtoms, molècules, que no constitueixen.

Així, la primera opció - sofre ròmbic. És el més estable. Aquest tipus de temperatura d'ebullició de sofre quatre-cents quaranta-cinc graus Celsius. Però perquè la substància passat a l'estat gasós, cal primer per passar el líquid. Per tant, la fusió del sofre es porta a terme a una temperatura que és de cent tretze graus Celsius.

Segona forma de realització - sofre monoclínic. Es tracta d'un cristalls en forma d'agulla amb un color groc fosc. Fusió del primer tipus de sofre, i llavors el seu refredament lent condueix a la formació d'aquest tipus. Aquesta espècie té gairebé les mateixes característiques físiques. Per exemple, el punt d'ebullició del sofre d'aquest tipus - totes les mateixes quatre cent quaranta-cinc graus. A més, hi ha una varietat de substàncies com ara plàstic a tal. S'obté per abocament en aigua freda, s'escalfa a prop de ròmbica d'ebullició. El punt de sofre de la forma d'ebullició és el mateix. Però la substància té la propietat d'estirar com una goma.

Un altre component de les característiques físiques dels quals m'agradaria dir - sofre temperatura d'ignició. Aquesta xifra pot variar depenent del tipus de material i el seu origen. Per exemple, la temperatura d'ignició de sofre tècnica era cent noranta graus. Aquesta és una xifra bastant baixa. En altres casos, el punt d'inflamació del sofre pot ser 248 graus, i dos-cents cinquanta per sis. Tot depèn de si s'ha extret, que té una densitat d'un material. Però és possible concloure que la temperatura de combustió de sofre és prou baixa, en comparació amb altres elements químics, és inflamable. A més, el sofre pot de vegades ser combinat en molècules que consta de vuit, sis, quatre o dos àtoms. Ara considerat el sofre des del punt de vista de la física, passar a la següent secció.

Caracterització química de sofre

L'element té un relativament baix pes atòmic, és igual a trenta-dos grams per mol. element de característiques de sofre inclou una característica de la substància com la capacitat de tenir diferents graus d'oxidació. Això difereix de, per exemple, hidrogen o oxigen. Tenint en compte la pregunta sobre quines són les característiques químiques de l'element sofre, és impossible no esmentar que, depenent de les condicions, mostra com les propietats de recuperació i oxidants. Per tant, per tal d'examinar la interacció de la substància amb diferents compostos químics.

substàncies de sofre i simples

Simples són els que es compon d'un sol element. Els seus àtoms es poden combinar en una molècula, tal com, per exemple, en el cas de l'oxigen, o no poden estar connectats, com és el cas amb el metall. Per tant, el sofre pot reaccionar amb metalls, altres no metalls i halògens.

Interacció amb metalls

Per dur a terme aquest tipus de procés requereix d'alta temperatura. Sota aquestes condicions, hi ha una reacció d'addició. És a dir, els àtoms metàl·lics es combinen amb els àtoms de sofre per formar una substància complexa amb els sulfurs. Per exemple, si dos mols de calor de potassi, barrejant-los amb un mol de sofre obtenir un mol de sulfur de metall. L'equació es pot escriure així: 2K + S = K ₂ S.

La reacció amb oxigen

S'està cremant sofre. A causa del seu òxid es forma en aquest procés. Aquest últim pot ser de dos tipus. Per tant, la crema de sofre pot tenir lloc en dues etapes. Origen - quan un mol de sofre i un mol d'oxigen per mol de diòxid de sofre format. Record aquesta equació reacció química com segueix: S + O ₂ = _SO2. Segona etapa - unir-se a una altra diòxid amb àtoms d'oxigen. Això passa si s'afegeix a dos mols de diòxid de sofre per mol d'oxigen en condicions d'alta temperatura. El resultat és dues mols de triòxid de sofre. L'equació d'aquesta interacció química és la següent: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. Com a resultat de tal reacció produeix àcid sulfúric. Per tant, després d'haver dut a terme el procés de dos descrit es pot ometre triòxid obtinguda a través del raig de vapor. I s'obté un àcid sulfat. L'equació de tal reacció es registra com segueix: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Interacció amb halògens

Propietats químiques de sofre, així com altres no metalls, permeten respondre a aquest grup de substàncies. Inclou compostos com ara fluoro, brom, clor, iode. El sofre reacciona amb cap d'ells, excepte l'últim. A tall d'exemple, estem considerant el procés de fluoració de l'element de taula periòdica. Amb l'escalfament de dit no metall a halogen fluor pot obtenir dues variacions. Primer cas: si es té un mol de sofre i tres mols de fluor per mol de fluorur d'obtenir la fórmula és _SF6. L'equació és la següent: S + 3F ₂ = SF _6. A més, hi ha una segona opció: si es té un mol de sofre i dos mols de fluor per mol obtenen fluorur amb la fórmula química SF _4. L'equació s'escriu així: S + 2F ₂ = SF _4. Com es pot veure, tot depèn de les proporcions en què es barregen els components. De la mateixa manera es pot mantenir el procés de cloració de sofre (també poden formar dues substàncies diferents) o bromació.

La interacció amb altres substàncies simples

En aquest element de sofre característica acaba. La substància també pot reaccionar químicament amb hydrogenous, fòsfor i carboni. A causa de la interacció amb l'àcid format sulfur d'hidrogen. Com a resultat de la seva reacció amb els metalls pot obtenir els seus sulfurs, que al seu torn, també preparar-se directament per reacció de sofre amb el mateix metall. àtoms d'adhesió a àtoms de sulfur d'hidrogen es produeix només a molt alta temperatura. En la reacció del sofre amb el fòsfor es forma es fosfur. Té la fórmula: P ₂ S _3. Per obtenir un mol de la substància, cal prendre dues i tres mols de mols de fòsfor del sofre. Quan el sofre es fa reaccionar amb formes de carboni carburs considerats no metall. La seva fórmula química és la següent: CS _2. Per obtenir un mol de la substància, cal prendre un mol de carboni i dos mols de sofre. Tota la reacció d'addició descrit anteriorment només es produeixen sota la condició d'escalfament dels reactius a altes temperatures. Hem examinat la interacció de sofre amb substàncies simples, ara passar a la següent opció.

Els compostos de sofre i complexos

Complex són aquelles substàncies les molècules consisteixen en dos (o més) elements diferents. Chemical propietats de sofre permeten que reaccioni amb compostos com ara àlcali i concentrat àcid de sulfat. És molt peculiars reaccions a aquestes substàncies. En primer lloc, tingui en compte el que passa quan es barreja amb el àlcali sota consideració no metall. Per exemple, si prenem 6 mols d'hidròxid de potassi i afegint a la mateixa tres mols de sofre, sulfur d'obtenir dos mols de potassi per mol de sulfit de metall i tres mols d'aigua. Poden ser expressades per aquest tipus de reacció per la següent equació: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. La mateixa interacció principi es produeix mitjançant l'addició d' hidròxid de sodi. A continuació, consideri el comportament de sofre per l'addició al mateix de solució d'àcid sulfat de concentrat. Si prenem un mol de la primera i segona dos mols de substància, s'obtenen les següents productes: triòxid de sofre en una quantitat de tres mols, i aigua - dues moles. Aquesta reacció química es pot realitzar només per escalfament dels reactius a una temperatura alta.

L'obtenció considerat no metall

Hi ha diverses maneres en què es poden obtenir d'una varietat de compostos de sofre. El primer mètode - l'assignació de la pirita. Química darrera fórmula - FES _2. En escalfar la substància a una temperatura alta i sense un accés d'oxigen a la mateixa pot rebre un altre sulfur de ferro - FES - i sofre. L'equació de la reacció s'escriu així: FES ₂ = FES + S. El segon mètode de producció de sofre, que s'utilitza sovint en la indústria, - 1 sofre de sulfur de combustió, sempre una petita quantitat d'oxigen. En aquest cas, la consideració es pot preparar no metall i aigua. Per a la reacció, cal tenir els components en una relació molar de dos a un. Com a resultat, el producte final a les proporcions de dos a dos. L'equació de la reacció química es pot escriure així: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. A més, el sofre es poden preparar per diversos processos metal·lúrgics, per exemple, en la producció de metalls com ara níquel, coure i altres.

L'ús a la indústria

La seva aplicació més àmplia que estem considerant no metall que es troba en la indústria química. Com es va esmentar anteriorment, aquí s'utilitza per extreure el sulfat àcid. D'altra banda, el sofre s'utilitza com un component per a la fabricació de llumins, perquè el material és inflamable. I és indispensable en la fabricació d'explosius, pólvora, llums de Bengala, i altres. A més, el sofre s'utilitza com un dels ingredients de control de plagues. En medicina, s'usa com a component en la fabricació de medicaments per a malalties de la pell. A més, la substància en qüestió s'utilitza en la fabricació de diversos tints. A més, s'utilitza en la fabricació de llumins.

Estructura electrònica de sofre

Com se sap, tots els àtoms consisteixen en un nucli que conté protons - partícules carregades positivament - i neutrons, és a dir, partícules que tenen una càrrega zero ... Els electrons giren al voltant del nucli, que carrega negativa. Per ser àtom neutre en la seva estructura ha de ser el mateix nombre de protons i electrons. Si duren més, aquest és un ió negatiu - anió. Si per contra - el nombre de protons és més gran que l'electró - un ió positiu o catió. anió de sofre pot servir com el residu d'àcid. És part de les substàncies moleculars tals com l'àcid sulfur (sulfur d'hidrogen), i sulfurs de metall. L'anió format durant la dissociació electrolítica, que es produeix quan la dissolució de la substància a l'aigua. Quan aquesta molècula es descompon en un catió que pot ser representada en la forma d'ió de metall o hidrogen, i un catió - ió residu d'àcid o un grup hidroxil (OH-). Atès que el nombre de sèrie del sofre en la taula periòdica - setze, es pot concloure que en la seva essència és exactament aquest nombre de protons. Sobre aquesta base, podem dir que els electrons en òrbita al voltant de setze també. El nombre de neutrons es pot trobar restant la massa molar del número de sèrie de l'element químic 32-16 = 16. Cada electró gira caòticament, i en un cert òrbita. Des sofre - un element químic que pertany a la tercera període de la taula periòdica, i tres òrbites al voltant del nucli. En el primer d'aquests dos electrons situats en el segon - 08:00, a la tercera - 06:00. àtom de sofre fórmula Electronic s'escriu així: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

La prevalença en la naturalesa

En general es considera un element químic que es troba en la composició de minerals, que són una varietat de sulfurs metàl·lics. Aquesta principalment pirita - sal de ferro; També plom, plata, coure brillantor, blenda, cinabri - sulfur de mercuri. A més, el sofre pot ser inclòs en la composició dels minerals, l'estructura dels quals està representat per tres o més elements químics. Per exemple, calcopirita, les sals, kieserita, guix. Es pot considerar cada un d'aquests amb més detall. La pirita - Aquest sulfur de Ferrum, o FES _2. Té un color groc pàl·lid amb una brillantor daurat. Aquest mineral es pot trobar sovint com una impuresa en lapislàtzuli, que s'utilitza àmpliament per a la fabricació de joies. Això es deu al fet que aquests dos minerals sovint tenen un camp comú. Calcosina - calcocita, calcocita, o - representa una substància de color gris blavós similar al metall. Galena (galena) i la brillantor de plata (argentita) tenen característiques similars: tots dos s'assemblen als metalls són de color gris. Cinabri - un mineral de color marró-vermell amb unes taques grises apagats. Calcopirita, la fórmula química és CuFeS _2, - d'or groc, es diu la blenda d'or. Zinc blenda (esfalerita) pot tenir un color d'ambre a color taronja brillant. Les sals - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - en cristalls blancs transparents. També es coneix com sal de Glauber, utilitzat en la medicina. Fórmula química kieserita - MgSO ₄ xH ₂ O. Sembla pols com a blanc o incolor. Fórmula química guix - CAS ₄ x2H ₂ O. A més, l'element químic és part de les cèl·lules dels organismes vius, i és un element traça essencial.