Per obtenir informació sobre com trobar una gran quantitat de material necessita saber tots els estudiants

curs de química de l'escola és una guia d'introducció a la ciència complexa. Des del principi, els estudiants estan tractant de trobar la manera de resoldre els problemes de disseny. Suposem que en les etapes inicials, tenen poca utilitat pràctica, però si l'estudiant aprèn, per exemple, com trobar una gran quantitat de substàncies que no han reaccionat, bé pot presumir de ser un èxit seriós.

Considerem un exemple senzill del problema, sobre la base dels quals es pot aprendre a resoldre els més complexos. Suposem que per a la combustió completa del monòxid de carboni (II) es va prendre de 11,2 litres. Quants grams de CO2 que capaç d'aconseguir?

1. formar la equació de reacció.

CO + O2 = CO2

2. equalitzar oxigen. Hi ha certes regles, que en la majoria dels casos li poden ajudar. Començar a organitzar els coeficients d'una substància, el nombre d'àtoms que és imparell. En aquest cas, l'oxigen en la molècula de CO. Per dir-ho factor de 2. Des de l'esquerra format dos àtoms de carboni, i la dreta - un, i després lliurar CO2 2. D'aquesta manera, s'obté:

2CO + O 2 = 2CO2

Com es pot veure, els costats esquerre i dret dels quatre àtoms d'oxigen. El carboni també s'emmagatzema en l'equilibri. En conseqüència, ens vam empatar dreta.

3. A continuació, cal trobar la quantitat d'O2. Determinació de la massa molecular dels estudiants massa molest i difícil de recordar, així que utilitzar un mètode diferent. Recordem que hi ha una quantitat molar que és igual a 22,4 l / mol. Cal trobar el nombre de mols (n) va entrar en la reacció:. N = V / V m En el nostre cas, n = 0,5 mol.

4. Ara dibuixi una proporció. La quantitat d'oxigen que va entrar en un mitjà de reacció n (CO2). Això es dedueix del fet que 0,5 mols / mol d'1 = x / 2. Una simple relació dels dos valors ha contribuït que l'equació de la dreta. Quan ens trobem amb x = 1, podem obtenir una resposta a la pregunta de com trobar la massa.

5. Veritable per començar haurà de recordar una altra fórmula: m = M * n. L'última variable es va trobar, però què fer amb M? Massa molar - s'estableix experimentalment respecte a l'hidrogen. Es denota amb la lletra M. Ara sabem que m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 Això té la resposta. Com es pot veure, no hi ha res difícil.

Aquesta tasca és molt fàcil en una varietat d'altres. Però el més important - per entendre com trobar la massa. Imagineu una molècula d'una substància. Durant molt temps s'ha sabut que el talp comprèn 6 * 10 ^ 23 molècules. Al mateix temps en l'element de taula periòdica hi ha pes instal·lada per 1 mol. A vegades és necessari per calcular la massa molar de la substància. Suposem que M (H20) = 18 grams / mol. És a dir, una molècula d'hidrogen té M = 1 gram / mol. No obstant això, l'aigua conté dos àtoms d'H A més, no us oblideu de la presència d'oxigen, la qual cosa ens dóna una 16 grams addicionals. Resumint, s'obté 18 grams / mol.

El càlcul massa teòrica posteriorment serà d'ús pràctic. Especialment per als estudiants que estan esperant un taller de química. No tingueu por de la paraula, si vostè està estudiant a l'escola no bàsics. Però si la química - no el seu perfil tema, és millor córrer conceptes bàsics. Així doncs, ara vostè sap com trobar la massa. Recordeu que en la química és molt important ser consistent i considerat l'home que no només coneix alguns algoritmes, sinó que també sap com usar-los.