Monòxid de carbó

Com a resultat de la combustió incompleta de carboni o productes que en contenen, es forma monòxid de carboni (CO) o monòxid de carboni. Altres noms per a aquesta substància tòxica no tenir el color o l'olor (no és causada per monòxid de carboni, substàncies orgàniques i impureses), - òxid de carboni (II) o monòxid de carboni. La seva densitat a 0 ° C igual a 0,00125 g / cm³. A una temperatura de menys 192 ° C passa de l'estat gasós a l'estat líquid, i almenys 205 ° C - sòlid. Temperatura d'autoignició més 609 ° C. Òxid és lleugerament soluble en aigua (0.0026 g en 100 ml), però soluble en cloroform, àcid acètic, acetat d'etil, etanol, hidròxid d'amoni, benzè. Té una massa molar de 28,0101 g / mol.

A més monòxid també són coneguts i altres òxids de carboni. El més comú d'ells és diòxid de carboni o diòxid de carboni (CO2), que es produeix per la combustió completa de carboni (lliure i unida). És un gas incolor amb un sabor lleugerament amarg, però no tenir una olor. És altament soluble en aigua, formant d'aquesta manera un hidròxid de CO carboni àcida (OH) 2 o H2CO3 àcid carbònic. subóxido de carboni (C3O2) és un gas verinós sense color, però amb una forta olor sufocant. En condicions normals, és fàcil per a polimeritzar, en última instància, per a produir productes que no són solubles en aigua i es tenyeixen de vermell, groc o porpra. Hi ha també altres òxids de carboni que són menys ben coneguts i tenen una estructura lineal o cíclica. Fórmules d'aquesta sèrie pot variar en C2O2 a C32O8. A més hi ha una substància polimèrica, tal com òxid de grafit del mateix, una molècula composta d'elements de C i O i el nombre d'ambdós àtoms pot variar.

El monòxid de carboni obtingut per oxidació parcial de carboni (una cinta de sabates) per al gas oxigen de carboni. Per exemple, durant el funcionament del forn o al motor de combustió interna en un espai tancat. En presència d'oxigen, monòxid de carboni crema de flama blau per formar diòxid de carboni: 2CO + O 2 → 2CO2. Coke (o carbó) de gas, que s'utilitza àmpliament per 60s segle anterior per a il·luminació interior, cuinar i calefacció, inclou en la seva composició fins a un 10% de monòxid de carboni. Ja que la combustió de CO, una gran quantitat de calor, tal gas és un component valuós combustible. Alguns processos en les tecnologies modernes (per exemple, ferro colat) encara està acompanyada per la formació d'un subproducte tal, com ara monòxid de carboni. En la major font d'origen natural monòxid de carboni en el món són les reaccions fotoquímiques que tenen lloc a la troposfera i la generació d'al voltant del 5 • 1012 kg per any. Altres fonts naturals de monòxid de carboni són volcans, incendis forestals, i altres processos de combustió.

Des del punt de vista químic, que es caracteritza per una reducció de monòxid de carboni propietats i una tendència a reaccions d'addició. Però aquestes dues tendències es mostren només a temperatures elevades en el qual el monòxid de carboni es pot connectar amb certs metalls, clor, oxigen i sofre. El metall s'utilitza la capacitat de la substància escalfant per recuperar molts metalls en òxids. En la reacció del clor generat gas fosgè: CO + Cl2 ↔ COCl2. És un verí, usat en la síntesi orgànica, pot ser descompost gradualment amb aigua d'acord amb l'equació de reacció: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

El monòxid de carboni es pot connectar directament a la temperatura i pressió per a certs metalls elevada per formar carbonils metàl·lics que són compostos complexos: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 i altres. El monòxid de carboni (II) pot fer-se reaccionar amb amoníac sobre el catalitzador (òxid de tori ThO2) a 500 ° C amb la formació de cianur d'hidrogen: CO + NH3 HCN + H2O →.

El monòxid de carboni és tòxic per a humans i animals. propietats tòxiques de monòxid de carboni per la seva capacitat de reaccionar de manera irreversible amb l'hemoglobina a la sang, perdent d'aquesta manera la capacitat de portar oxigen a les cèl·lules i teixits del cos. És a dir, que prové tipus hipòxia hemàtica. En cas contrari, es diu (causa de la menor capacitat d'oxigen de la sang) a la sang. També òxid de carboni (II) participa en la reacció, molestar els teixits del cos equilibri bioquímic. Fàcil intoxicació acompanyada de mal de cap, colpejar en els temples, marejos, dolors de pit i tos seca, ulls plorosos, nàusees, vòmits, al·lucinacions visuals i auditives, enrogiment de la pell i les mucoses, taquicàrdia, augment de la pressió. A la somnolència i els conjunts moderada (mantenint al mateix temps la consciència) paràlisi motora. intoxicació greu es caracteritza per símptomes com ara dilatació de les pupil·les, pèrdua de consciència, convulsions, coma, insuficiència respiratòria, la descàrrega involuntària de femta i orina, blavós de la pell i les membranes mucoses. La mort es produeix a causa d'una fallada cardíaca i la respiració.