Massa nitrogen Molar

El nitrogen es refereix a grup 15a (l'antiga classificació - per al subgrup principal de la cinquena grup) del segon període en 7 nombre atòmic en el sistema periòdic d'elements, i està marcat amb el nitrogen massa N. Molar és de 14 kg / mol.

Nitrogen com una substància simple és en condicions normals un gas inert dihidroxilado no tenir cap color, sense sabor, sense olor. Aquest gas consisteix en part l'atmosfera terrestre. El pes molecular del nitrogen és igual a 28. El terme "nitrogen" en grec vol dir "sense vida".

En la naturalesa, les molècules de gas es componen d'isòtops estables, en què la massa molar del nitrogen és 14 kg / mol (99.635%) i 15 kg / mol (0,365%). Fora de l'atmosfera de la terra que es troba en la composició de nebuloses gasoses, en l'atmosfera solar, l'espai interestel·lar en els planetes Neptú, Urà, i així successivament. És la quarta en el sistema solar estenent-se després dels elements com ara hidrogen, heli, oxigen. produït artificialment isòtops radioactius, en què la massa molar del nitrogen - a partir de 10 kg / mol i fins a 13 kg / mol, i de 16 kg / mol a 25 kg / mol. Tots ells pertanyen als elements de vida curta. El més estable dels isòtops en la qual la massa molar del nitrogen és de 13 kg / mol, té una vida mitjana de deu minuts.

El paper biològic d'aquest gas és enorme, ja que és un dels elements bàsics a partir dels quals s'afegeixen els àcids nucleics, proteïnes, nucleoproteïnes, clorofil·la, hemoglobina, i altres substàncies importants. Tant isòtop estable de nitrogen, i la massa molar és 14 kg / mol i 15 kg / mol implicada en el metabolisme de nitrogen. Per aquesta raó, una enorme quantitat de nitrogen fixat conté organismes vius, "mort" matèria orgànica i partícules dels mars i oceans. I, a més, com a resultat dels processos de descomposició i putrefacció de dipòsits orgànics que contenen nitrogen, que contenen nitrogen orgànics es formen com ara, per exemple, nitrat.

El nitrogen de l'atmosfera són capaços d'unir-se i convertir-lo en forma digerible, per exemple, compostos d'amoni, al voltant de 160 espècies de microorganismes, que consisteix principalment en una relació simbiòtica amb les plantes superiors, proporcionant-fertilitzants de nitrogen i, a més, al llarg de la cadena alimentària arriba a herbívors i carnívors.

En condicions de laboratori, el nitrogen s'obté mitjançant la reacció de descomposició de nitrit d'amoni. El resultat és una barreja de gas amb amoníac, oxigen i òxid de nitrogen (I). La seva purificació produeix fent passar la barreja resultant a través d'una primera solució d'àcid sulfúric, a continuació, sulfat de ferro (II), i després a través de coure calent. Una altra manera d'obtenir en el laboratori consisteix a fer passar sobre el òxid de coure amoníac (II), a una temperatura d'aproximadament 700 graus Celsius.

En escala industrial nitrogen s'obté fent passar l'aire sobre el coc calent, però no es va formar producte pur, i de nou la barreja, però amb gasos nobles i diòxid de carboni, un així anomenat "aire" o gas "regenerativa". És una matèria primera per a la síntesi química i de combustible. Així mateix, des del gas de nitrogen "generador" es pot recuperar, per aquesta absorció es porta a terme monòxid de carboni. El segon mètode de producció de nitrogen en la indústria - destil·lació fraccionada de l'aire líquid.

També hi ha tècniques com ara membrana de separació de gas i d'adsorció. Recepció de nitrogen atòmic, és molt més actiu que el molecular, capaç, per exemple, per reaccionar en condicions normals amb fòsfor, sofre, arsènic, metall. Els compostos de nitrogen són àmpliament utilitzats en la indústria estan fent fertilitzants, explosius, medicaments, colorants i així successivament. En la indústria petroquímica es va purgar línies, comprovar el seu treball sota pressió. En el complex miner amb la seva ajuda creen dins de l'entorn a prova d'explosions de mines, esclatant elles formacions rocoses. En l'electrònica que bufades conjunts, en què no vàlida oxidació menor per l'oxigen contingut en l'aire.