Òxid de coure

Cuprum (Cu) es refereix al nombre de metalls inactius. Es caracteritza per la formació de compostos químics amb estats d'oxidació d'1 i 2. Per exemple, els dos òxids, és un compost de dos elements de Cu i oxigen O: estat d'oxidació 1 - Cu2O òxid cuprós i l'estat d'oxidació +2 - òxid de coure CuO. Malgrat el fet que consisteixen en els mateixos elements químics, però cada un d'ells té les seves pròpies característiques especials. En el fred metall reaccionat molt dèbilment amb l'oxigen en l'aire, coberta amb una pel·lícula, que és un òxid de coure, que evita que els accessoris d'oxidació cuprum. Quan s'escalfa, una substància simple amb un nombre de seqüència 29 a la taula periòdica està completament oxidat. En aquest cas també formada d'òxid de coure (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

L'òxid nitrós és un color marró-vermell sòlid amb un pes molecular de 143,1 g / mol. El compost té una temperatura de fusió de 1235 ° C, punt d'ebullició 1800 ° C. No es dissol en aigua, però es dissol en els àcids. òxid de coure Grown (I) en solució d'amoníac (concentrat), formant una incolor complex [Cu (NH3) 2] +, que s'oxida fàcilment en l'aire a amoníac complex de color blau-porpra [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ dissolent en àcid clorhídric per formar CuCl2. En la història de la física de semiconductors Cu2O és un dels materials més estudiats.

L'òxid de coure (I), també conegut com nitrós té propietats bàsiques. Es pot preparar per oxidació del metall: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Les impureses com ara aigua i àcid per afecten la velocitat d'aquest procés, i l'oxidació addicional d'òxid ferrós. òxid cuprós pot ser dissolt en àcid sulfúric, formant d'aquesta manera un metall pur i una sal del mateix: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Un esquema similar és una interacció de l'òxid amb un grau d'oxidació d'un metall amb altres àcids que contenen oxigen. En la reacció d'àcid nitrós amb forma de sal de metall monovalent halogenat: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

òxid Trobat de coure (I) en la naturalesa com a mineral de color vermell (aquest nom antic, juntament amb com Ruby Cu), mineral anomenat "cuprita". En la seva formació porta molt de temps. Pot ser produït artificialment o a temperatures elevades sota pressió alta d'oxigen. Nitrós s'utilitza generalment com un fungicida, com un pigment, com l'agent antiincrustant sota l'aigua a la pintura o al mar, i també s'utilitza com a catalitzador.

No obstant això, l'efecte d'aquesta substància amb la fórmula química Cu2O en l'organisme pot ser perjudicial. Quan s'inhala, es produeix falta d'alè, tos, i ulceració i perforació del tracte respiratori. En cas d'ingestió, irritant per al tracte gastrointestinal, acompanyada de vòmits, dolor i diarrea.

Superior òxid de coure en aparença és una pols de marró a negre. Es produeix naturalment com un mineral, "el tenor" en la seva forma més pura. La seva temperatura de fusió és de 1.326 ° C, punt d'ebullició 2000 ° C. És insoluble en aigua, alcohol, hidròxid d'amoni, solució de carbonat d'amoni. Soluble en solucions aquoses de clorur d'amoni i cianur de potassi. Aquest sòlid negre es pot obtenir per escalfament en Cu aire. No obstant això, en aquest cas també format Cu òxid. Preparació d'òxid de coure CuO, opcionalment, amb escalfament de compostos:

• de coure (II) nitrat 2Cu (NO3) 2 abr → NO2 + O2 + 2CuO;

• de coure (II) Cu hidròxid (OH) 2 → H2O + CuO;

• de coure (II) carbonat CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) òxid és bàsic, de manera que es dissol en àcids minerals (àcid clorhídric, sulfúric i nítric) per donar les sals de Cu divalents corresponents:

• 2 HCl + CuO + H2O → CuCl2;

• H2SO4 + CuO + H2O → CuSO4;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reacciona òxid de coure (II) amb un àlcali concentrat per formar una sal: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

L'òxid també pot reduir-se a Cu metàl·lic per reacció amb hidrogen o monòxid de carboni :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

L'ús d'òxid de coure (II) en la ceràmica (com un pigment) per l'esmalt (blau, verd i vermell, i, de vegades de color rosa, gris o negre). També s'utilitza com a additiu alimentari en un animal per reduir la deficiència cuprum en el cos. Aquest material abrasiu, el qual és necessari per a l'equip òptic polit. S'utilitza per a la producció de piles seques per a la preparació d'altres sals de Cu. El compost també s'utilitza en aliatges de coure de soldadura CuO.

L'exposició a un compost químic CuO també pot ser perillós per al cos humà. Quan s'inhala, provocant irritació dels pulmons. L'òxid de coure (II) pot causar vapors febre metàl·lics (MFP). òxid de Cu provoca un canvi en el color de la pell, poden tenir problemes amb la vista. Quan s'ingereix com nitrós condueix a la intoxicació, que s'acompanya de símptomes de vòmits i dolor.