La constant de Boltzmann juga un paper important en la mecànica estadística

Lyudvig Boltsman - el creador de la teoria cineticomolecular de gasos ideals. Nascut el 1844 a Viena. Boltzmann és un pioner i un pioner en la ciència. El seu treball i investigació eren sovint incomprensible i rebutjats per la societat. No obstant això, amb el desenvolupament de la física de les seves obres han estat reconeguts i publicats posteriorment.

interessos científics del científic cobreixen àrees tan fonamentals com la física i les matemàtiques. Des de 1867 va treballar com a professor a diverses institucions d'educació superior. En els seus estudis, es va trobar que la pressió de gas és causada per les molècules de batecs caòtics a la paret del vas en el qual es troben, mentre que la temperatura depèn de la velocitat de les partícules (molècules), en altres paraules, la seva energia cinètica. Per tant, la major velocitat per moure les partícules, més gran és la temperatura. la constant de Boltzmann porta el nom del famós científic austríac. Va ser ell qui va fer una valuosa contribució al desenvolupament de la física estadística.

El significat físic de la constant

Constant de Boltzmann defineix la relació entre aquestes quantitats físiques com la temperatura i l'energia. A la mecànica estadística juga un paper clau important. És la constant de Boltzmann k = 1,3806505 (24) * 10 ^-23 J / K. Els nombres entre parèntesis indiquen el marge d'error pel que fa als valors de les últimes xifres. Val la pena assenyalar que la constant de Boltzmann també es pot derivar d'altres constants físiques. No obstant això, aquests càlculs són força complexos i difícils d'implementar. Requereixen un coneixement profund no només en la física, sinó també de les matemàtiques superiors.

La relació entre la temperatura absoluta i l'energia

Stefan-Boltzmann constant permet enllaçar les característiques micro i macro, és a dir, la relació de la velocitat de moviment molecular a la temperatura. La fórmula que descriu aquesta relació és la següent: 3 / 2mV ² = kT.

En un gas homogeni en el recipient a una temperatura determinada T, l'energia que és necessària per a cada un dels graus de llibertat igual a la relació kT / 2. Coneixent la temperatura a la qual les molècules són, i el seu pes, es pot calcular la velocitat rms sense dificultat. No obstant això, aquesta fórmula no és adequat per a gasos diatòmics.

La relació de Lyudviga Boltsmana (entropia - probabilitat)

entropia termodinàmica del sistema pot ser definit com el logaritme de la probabilitat termodinàmica. Aquesta relació pot ser anomenat un èxit important i el descobriment de la gran físic austríac, el que va fer al final de la seva carrera. A la vida del científic i no ha rebut el reconeixement en els cercles científics, però quatre anys després de la seva mort, aquest descobriment va ser reconeguda oficialment.

Unes poques paraules conclusió

Constant de Boltzmann, no només és el nucli de la física estadística i la teoria cineticomolecular, però també tenia alguna influència sobre el desenvolupament ulterior de les teories físiques. Això s'aplica, per exemple, aquesta secció com la mecànica quàntica.