La base feble i sals d'àcids forts per hidròlisi

Per entendre com procedeix sals d'hidròlisi en les seves solucions aquoses, per començar la definició del present procediment.

Definició i especialment la hidròlisi

Aquest procés implica l'efecte químic de ions d'aigua amb ions de sal formats com a resultat d'una base feble (o àcid) i els canvis de medi de reacció. Qualsevol sal pot ser representada com el producte de la interacció química entre la base i l'àcid. Depenent del que és la seva força va identificar una sèrie de variants del flux del procés.

tipus d'hidròlisi

En química vist tres tipus de reacció entre els cations i aigua salada. Cada procés es porta a terme amb un canvi en el pH, per tant, se suposa que s'utilitzarà per a la determinació de l'índex d'hidrogen diferents tipus d'indicadors. Per exemple, el tornassol porpra medi àcid usat per fenolftaleïna alcalina és adequat. Analitzar més característiques d'hidròlisi de cada realització. Les bases forts i febles poden ser determinades per la solubilitat de la taula, i la força de l'àcid detectada per la taula.

La hidròlisi del catió

Com un exemple d'una sal tal Penseu clorur fèrric (2). hidròxid de ferro (2) - una base feble i un àcid fort és àcid clorhídric. Durant la reacció amb aigua (hidròlisi) es forma d'una sal bàsica (hidroxicloruro fèrric 2) i l'àcid clorhídric format. Apareix en la solució àcida, per determinar la seva possible ús de tornassol blau (pH inferior a 7). D'aquesta manera es procedeix per hidròlisi del catió, com la base feble utilitzada.

Un altre exemple per a la hidròlisi descrita cas. Penseu en la sal de clorur de magnesi. L'hidròxid de magnesi - és una base feble i àcid clorhídric - fort. En el procés d'interacció amb clorur de molècules d'aigua de magnesi és convertit en una sal bàsica (hidroxicloruro). L'hidròxid de magnesi, la fórmula general es representa com M (OH) _2, lleugerament soluble en aigua, però dóna una solució d'àcid clorhídric forta, un ambient àcid.

La hidròlisi de l'anió

Una realització addicional es caracteritza per la hidròlisi de la sal que es forma per una base forta (alcalí) i l'àcid feble. A tall d'exemple per a aquest cas es considera el carbonat de sodi.

Aquesta sal té una base de sodi fort, i un àcid carbònic feble. Interacció amb les molècules d'aigua procedeix amb formació d'una sal d'àcid - carbonat de sodi, és a dir, per hidròlisi és un anió. A més, es va formar en una solució d'hidròxid de sodi, el que dóna una solució d'un ambient alcalí.

Un altre exemple en aquest cas. sulfit de potassi - una sal, que està formada per una base forta - hidròxid de potassi, i més feble àcid sulfurós. En el procés d'interacció amb l'aigua (per hidròlisi) està format hidrogenosulfito de potassi (sal d'àcid) i hidròxid de potassi (àlcali). El medi en el qual la solució és alcalina, es pot confirmar usant un fenolftaleïna.

hidròlisi completa

La sal d'àcid feble i base feble se sotmet a hidròlisi completa. Intenta esbrinar quina és la seva funció, i quins productes es formen com a resultat de la reacció química.

Analitzar la hidròlisi d'una base feble i un àcid feble en l'Exemple d'alumini sulfur. Aquesta sal d'hidròxid d'alumini format, que és una base feble i un àcid feble, sulfur d'hidrogen. Per reacció amb aigua observat hidròlisi completa, el que resulta en el gas de sulfur d'hidrogen formació, així com precipitat d'hidròxid d'alumini. Aquesta interacció es produeix i per catió i l'anió, per tant, aquesta hidròlisi es considera completa.

També en les interaccions exemplars d'aquest tipus amb aigua salada pot conduir sulfur de magnesi. Com a part de la sal és hidròxid de magnesi, es fórmula - Mg (OH) 2. Aquesta és una base feble, insoluble en aigua. A més, hi ha àcid sulfhídric, que és feble en sulfur de magnesi. Per reacció amb aigua es porta a terme la hidròlisi completa (per catió i l'anió), per formar un precipitat d'hidròxid de magnesi i sulfur d'hidrogen alliberat en forma de gas.

Si tenim en compte la hidròlisi de la sal que es forma amb un àcid fort i base forta, cal assenyalar que no s'escapi. El medi en les solucions de sals com ara clorur, nitrat de sodi, potassi, roman neutral.

conclusió

Les bases fortes i febles, sals d'àcids que es formen, afecten el resultat del medi de reacció d'hidròlisi en la solució resultant. Aquests processos estan àmpliament distribuïts en la naturalesa.

La hidròlisi és particularment important en la transformació química de l'escorça terrestre. Conté sulfurs metàl·lics, lleugerament soluble en aigua. Com el seu hidròlisi es produeix la formació de sulfur d'hidrogen, les seves emissions durant l'activitat volcànica a la superfície de la terra.

roques de silicats en els hidròxids de transició, causant la destrucció gradual de la roca. Per exemple, tal com un malaquita mineral, que és el producte de carbonats de coure hidròlisi.

procés d'hidròlisi Intensive també té lloc en els oceans. hidrogen carbonats de magnesi i calci, que es prenen fora de l'aigua, tenen un mitjà lleugerament alcalí. Sota aquestes condicions, excel·lent procés de fotosíntesi té lloc en plantes marines, els organismes marins s'estan desenvolupant intensivament.

L'oli té impureses d'aigua i sals de calci i magnesi. En el procés d'escalfament d'oli, és la seva interacció amb el vapor d'aigua. Durant la hidròlisi, es forma clorur d'hidrogen, el qual, per reacció amb el metall es produeix la destrucció de l'equip.