Enllaç iònic

La formació d'un enllaç químic implica un procés de redistribució de la densitat d'electrons, originalment pertanyien a diferents àtoms. A causa del fet que els electrons estan associats externament amb el nucli menys durador, i que tenen un paper fonamental en la formació del compost. El nombre de connexions, que està format per un àtom en el compost, anomenat de valència. En conseqüència, la participació en la formació d'electrons a causa de que es refereix electrons de valència. En termes d'energia hi ha àtoms de diferent estabilitat. El més estable és el que a nivell extern hi ha dos o vuit electrons (la quantitat màxima). Aquest nivell serà objecte d'examen complet. Tals nivells d'acabats característics d'àtoms continguts en gasos nobles. Referent a això, en circumstàncies normals, que estan en un estat de gas monoatòmic, químicament inert.

Per a altres elements atòmics característics dels nivells sense acabar. Quan una reacció química es produeix nivells d'ordre de terminació d'exteriors. Això és a causa dels electrons de retrocés o l'accessori, així com mitjançant la formació del vapor d'aigua comuna. Per tant, format covalent i enllaç iònic. àtoms Propietats en què es manifesta en la seva recerca per adquirir valors externs electrònic d'estabilitat. Serà ja sigui en dos electrons, o vosmielektronnoy. Aquesta llei es considera el fonament de la teoria d'un enllaç químic.

La formació del compost es produeix, acompanyat per la selecció d'una quantitat prou gran d'energia. En altres paraules, la formació de la connexió es realitza de forma exotèrmica. Això és a causa del fet que hi ha noves partícules (molècules) que normalment tenen una major estabilitat.

Electronegativitat és una indicació important que la naturalesa de les noves comunicacions. Aquesta característica es manifesta en la capacitat d'atreure electrons dels àtoms d'altres àtoms.

L'atracció electrostàtica entre els ions - és iònic enllaç químic. Tal interacció és possible entre els àtoms amb electronegativitat diferent bruscament. Enllaç iònic forma compostos iònics corresponents. Es componen de molècules individuals només en l'estat de vapor. Enllaç iònic en els compostos de la estat cristal·lí (sòlid) comprèn la reacció d'ions (positius i negatius) disposats regularment. En aquest cas, les molècules estan absents.

Els compostos que es caracteritzen per l'enllaç iònic, els elements dels principals subgrups 1,2,6,7 grups formats. Tals compostos són relativament poques. Aquests inclouen, per exemple, han d'incloure sals inorgàniques (NH4Cl), salins substàncies orgàniques (amines i altres sals).

covalent no polar i enllaç iònic són els dos extrems de la distribució de la densitat electrònica. Per a la primera característica entre la mateixa distribució uniforme de partícules (àtoms) de unió dos del núvol d'electrons. En el mateix context, el núvol d'electrons iònica pertany gairebé enterament a un dels àtoms. No obstant això, en la majoria dels compostos de reacció estan en un nivell intermedi. En altres paraules, formen enllaç covalent polar.

La reacció que es produeix a causa de la formació de parells d'electrons compartits, és covalent. Enllaç covalent aparèixer a causa de la interacció dels àtoms amb electronegativitat diferent, es considera polar. La densitat electrònica del parell d'electrons d'unió es desplaça a l'àtom, que eletkrootritsatelnost més. Com molècules exemples com ara H2S, NH3, H2O, i altres. En aquests compostos, l'aparició de la comunicació covalent (polar i no polar) es deu als electrons desaparellats s'uneixen els àtoms.