El grau d'oxidació - que és el valor? Com determinar el grau d'oxidació dels elements?

Tal matèria escolar com la química provoca nombroses dificultats en la majoria dels estudiants d'avui dia, molt poques persones podrien determinar el grau d'oxidació dels compostos. La major dificultat en nens escolars que estudien química inorgànica, és a dir, els alumnes de primària (8-9 graus). malentès objecte condueix a rebutjar els escolars per al subjecte.

Els mestres assignen un nombre de raons per a això els alumnes "aversió" en els estudiants de secundària i alta en la química: la manca de voluntat per entendre els termes químics complexos, la impossibilitat d'usar algoritmes per a un procés en particular, el coneixement matemàtic del problema. El Ministeri d'Educació s'han fet canvis importants en el contingut de l'assignatura. A més, el "tall" i el nombre d'hores per a l'ensenyament de la química. Això va afectar negativament la qualitat dels coneixements sobre el tema, una disminució de l'interès en l'estudi de la disciplina.

El que és clar temes de química dóna als estudiants la més difícil?

Sota el nou programa en el curs de la disciplina "Química" escola bàsica inclou diversos temes principals: la taula periòdica dels elements de D. I. Mendeleeva, classes de substàncies inorgàniques, d'intercanvi iònic. Hardest definició grau donat estat d'oxidació òxids.

regles de col·locació

En primer lloc de tots els estudiants han de ser conscients que els òxids de dos elements són compostos complexos, en què la composició incloïa oxigen. Un compost binari requisit previ que pertany a la classe dels òxids és oxigen segona ubicació en un compost donat.

Calcula tals índex en s'obté qualsevol classe donada de fórmules només si l'estudiant té un algoritme específic.

Algorisme per òxids àcids

Per començar, observem que el grau d'oxidació és una expressió numèrica de la valència dels elements. òxids àcids formats no metalls o metalls amb una valència de quatre membres a set, un segon que es requereix en aquests òxids és oxigen.

Els òxids de valència de l'oxigen es correspon sempre a dos, que poden ser a determinar d'acord amb elements de la taula periòdica D. I. Mendeleeva. Això és un no metall típic com oxigen, mentre que en el Grup 6 de la taula periòdica del subgrup principal, accepta dos electrons, per tal de completar plenament el seu nivell d'energia exterior. Els no metalls en els compostos d'oxigen sovint presenten la valència més alta que correspon al nombre del grup mateix. És important recordar que el grau d'oxidació dels elements químics és un indicador suposant un nombre positiu (negatiu).

de peu no metall en el començament d'una fórmula té un estat d'oxidació positiu. òxids no metàl·lics al, la seva -2 refracció estable en oxigen. Per tal de verificar l'exactitud de l'alineació dels valors en òxids àcids que multiplicar tots els números que va posar en els índexs de l'element particular. Els càlculs es consideraran vàlides si s'obté la suma total de tots els pros i els contres del conjunt 0 graus.

Preparació de fórmules de dos elements

El grau d'oxidació dels elements atòmics té l'oportunitat de crear i gravar un compost de dos elements. En crear una fórmula per a l'inici de tots dos símbols prop prescrita, acuradament segon donar oxigen. A la part superior de cadascuna de les marques gravades valor prescrit dels graus d'oxidació, a continuació, s'ha trobat entre els nombres és el nombre que serà sense cap uniformement divisible per tots dos nombres. L'indicador s'ha de dividir individualment pel valor numèric del grau d'oxidació per obtenir índexs dels components primer i segon del material de dos elements. estat d'oxidació superior és numèricament igual al valor més alt de valència no metall típic és idèntic al nombre de grup, en què el PS és un no metall.

Les actuacions algoritme de valors numèrics en els òxids bàsics

Tals compostos són considerats òxids metàl·lics típics. Es troben en tots els compostos tenien una taxa de l'estat d'oxidació de no més d'una o dues. Per tal d'entendre el que serà el grau d'oxidació del metall, és possible aprofitar els avantatges del sistema periòdic. En els metalls els principals subgrups del primer grup, aquesta opció és sempre constant, és similar al nombre de grup, que és un.

Metalls subgrup principal del segon grup també es caracteritzen per un estat d'oxidació estable 2 numèricament. El grau d'oxidació en la quantitat d'òxids en vista dels seus índexs (números) hauria de donar zero, pel fet que el producte químic es considera una molècula neutra, mancada d'una partícula de càrrega.

L'alineació de l'oxidació en els àcids que contenen oxigen

Els àcids són substància complexa composta d'un o més àtoms d'hidrogen que estan associats amb algun residu àcid. Tenint en compte que el grau d'oxidació és un objectius numèrics per al seu càlcul requereix algunes habilitats matemàtiques. Tal indicador d'hidrogen (protó) sempre estable en àcids, és 1. A més, és possible indicar el grau d'oxidació de l'ió negatiu de l'oxigen, sinó que també és estable, -2.

Només després d'aquests passos, és possible calcular el grau d'oxidació del component central de la fórmula. Com una mostra específica considerar elements que determinen el grau d'oxidació en àcid sulfúric, H2SO4. Atès que en la molècula de la substància complex conté dos protons d'hidrogen, 4 àtoms d'oxigen, s'obté una expressió de la forma + 2 + X-8 = 0. Per tal de summa formada zero, I és el grau d'oxidació del sofre juny

L'alineació de l'oxidació en les sals

Les sals són compostos complexos que consisteixen en ions metàl·lics i un o més anions. Els mètodes per determinar el grau d'oxidació de cada un dels components en la sal complexa és la mateixa que en els àcids que contenen oxigen. Atès que el grau d'oxidació dels elements - un indicador digital, és important per a indicar el grau d'oxidació del metall.

Si el metall que forma la sal és en el subgrup principal, el seu estat d'oxidació és estable, corresponent al número de grup és positiu. Si la sal conté un metall tal subgrups PS exhibint diferents valències determinar la valència del metall pot estar en el residu d'àcid. Quan el grau d'oxidació del metall per a ser instal·lat, posar el grau d'oxidació de l'oxigen (-2), seguit pel càlcul del grau d'oxidació del cos central mitjançant l'ús de l'equació química.

Com a exemple, considerar la definició d'estats d'oxidació dels elements en el nitrat de sodi (sal normal). NaNO3. es forma Sol subgrup principal del metall del grup 1, per tant, el grau d'oxidació de sodi és 1. En oxigen en estat d'oxidació nitrat de -2. Per determinar el valor numèric de l'oxidació equival + 1 + X-6 = 0. Resolent aquesta equació, s'obté que X ha de ser 5, aquest és el grau d'oxidació de nitrogen.

Termes clau de l'IAD

Hi ha condicions especials que es requereixen per aprendre els estudiants per al procés d'oxidació i reducció.

El grau de l'oxidació és la seva capacitat per dirigir adjuntar-se a si mateix (per donar diferents) electrons d'alguns dels ions o àtoms.

El oxidant es considera àtoms neutres o ions durant la reacció química en si s'uneix als electrons.

L'agent reductor es àtoms no carregats o ions que, en el procés d'interacció química perden els seus propis electrons.

El procediment d'oxidació es representa com impacte d'electrons.

La recuperació s'associa amb l'adopció d'electrons addicionals àtom sense càrrega o de ions.

procés redox es caracteritza per la reacció, en el curs de la qual canvia necessàriament el grau d'oxidació d'un àtom. Aquesta definició ens permet comprendre com és possible determinar si la reacció de la ISI.

regles d'anàlisi OVR

L'ús d'aquest algoritme, els coeficients poden ser disposats en qualsevol reacció química.

1. En primer lloc cal col·locar en cada estat d'oxidació química. Tingueu en compte que una senzilla qüestió estat d'oxidació de zero, ja que no hi ha sortida (connexió) de partícules negatives. Termes de col·locació de l'oxidació en compostos binaris i de tres elements van ser examinats per nosaltres anteriorment.

2. Llavors cal identificar aquells àtoms o ions, que s'han produït durant la conversió, l'oxidació va canviar.

3. Data d'enregistrament des del costat esquerre de l'equació és àtoms o ions aïllats, que han canviat el seu grau d'oxidació. Cal que el balanç. A través dels elements requerits per indicar el seu valor.

4. A més escrit aquests àtoms o ions que es formen durant la reacció, un signe + indica el nombre d'electrons àtom acceptat, - el nombre de partícules negatives de l'elenc. Si el procés d'interacció es redueixen estat d'oxidació. Això significa que els electrons es van prendre àtom (ió). Quan el grau d'àtom d'oxidació (ió) per donar electrons durant la reacció.

5. El nombre total més petit pres per dividir la primera, a continuació, per a emetre durant electrons coeficients obtinguts. Els nombres de punt són els factors estereoquímicos requerits.

6. Determinar oxidant, reductor, els processos que es produeixen durant la reacció.

7. El pas final serà l'alineació de factors estereoquímicos en aquesta reacció.

   exemple OVR

Considerem una aplicació pràctica de l'algoritme en una reacció química en particular.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Calculem totes les substàncies simples i complexos.

Des Fe i Cu són substàncies simples, el seu estat d'oxidació és 0. En CuSO4, el Cu + 2, a continuació, 2 de oxigen, sofre i al 6. En FeSO4: Fe 2, per tant, per a un O 2, calc S 6.

Ara estan buscant els elements que podrien canviar les xifres, en la nostra situació, seran de Fe i Cu.

Atès que el valor després de la reacció en l'àtom de ferro va ser de 2, 2 electrons se li va donar a la reacció. Coure van canviar els seus índexs de 0 a 2, en conseqüència, el coure va portar 2 electrons. Ara es defineix el nombre d'electrons rebudes i fet fora àtom de ferro i catió cúpric. Durant la conversió pres catió mateix àtom de ferro d'electrons donat dos electrons cúpric.

En aquest procés no és rellevant per determinar el mínim comú múltiple, presa i donada durant la conversió nombre igual d'electrons. factors estereoquímicos també s'ajustaran a un. En la reacció de l'agent reductor exhibirà propietats de ferro, mentre que s'oxida. coure catió divalent es redueix a coure pur en la reacció que té el més alt grau d'oxidació.

procés de sol·licitud

Fórmula grau d'oxidació ha de ser conegut a totes les classes col·legial 8-9, ja que aquest problema s'inclou en el treball OGE. Tots els processos que ocorren amb l'oxidant, el que redueix els símptomes, juga un paper important en les nostres vides. Són processos metabòlics indispensables en el cos humà.