Interacció amb àcids dels metalls. La reacció d'àcid sulfúric amb metalls

reacció química de l' àcid amb el metall és específic per a les classes de dades de compostos. En el curs de la seva protó d'hidrogen i es va recuperar en conjunció amb l'anió àcid se substitueix per un catió metàl·lic. Aquest és un exemple de la reacció per formar la sal, i encara que hi ha diversos tipus d'interaccions no obeeixen a aquest principi. Procedeixen com redox no va acompanyada de despreniment d'hidrogen.

Principis reaccions amb àcids metalls

Tots àcid inorgànic reacciona amb els cables de metall a la formació de sals. Una excepció és, potser, només una reacció de metall noble amb aigua règia, una barreja d'àcid clorhídric i nítric. Qualsevol altre tipus d'interacció dels àcids amb metalls condueix a la formació de sals. Si l'àcid és ni sulfúric concentrat o àcid nítric, el producte escindit com un hidrogen molecular.

Però quan es fa reaccionar àcid sulfúric concentrat, la reacció procedeix amb metalls d'acord amb el principi del procés redox. A causa de que va ser identificat experimentalment dos tipus d'interaccions metalls típics i àcids inorgànics forts:

• interacció de metalls amb àcids febles;
• interacció amb àcid concentrat.

les primeres reaccions de tipus ocorren amb qualsevol àcid. L'única excepció es concentra àcid sulfúric i àcid nítric a qualsevol concentració. Responen a un segon tipus i condueixen a la formació de sals i productes de reducció de sofre i nitrogen.

metalls típics que reaccionen amb àcids

Metalls disposat van deixar d'hidrogen en una sèrie electroquímica estàndard, es fan reaccionar amb àcid sulfúric diluït i altres àcids de diferents concentracions excepte nitrogen per formar una sal i aïllar l'hidrogen molecular. Metalls, situades a la dreta en l'electronegativitat d'hidrogen fila, no poden reaccionar amb els àcids esmentats anteriorment i interactuar només amb àcid nítric, independentment de la concentració, amb àcid sulfúric concentrat i aigua règia. Aquesta és una interacció típica amb àcids dels metalls.

reacció metalls amb àcid sulfúric concentrat

Quan, es considera el contingut d'àcid sulfúric en solució de més de 68% a concentrar-se i es fa reaccionar amb metalls esquerra i dreta d'hidrogen. principi de flux reacció amb els metalls d'activitat diferent que es mostren a la imatge següent. Aquí, l'agent oxidant és un àtom de sofre en l'anió sulfat. Es redueix a òxid de sulfur d'hidrogen, 4-valència o de sofre molecular.

Les reaccions amb àcid nítric diluït

àcid nítric diluït reacciona amb metall, disposats a l'esquerra i dreta d'hidrogen. Durant la reacció amb els metalls actius per produir amoníac, que es dissol i reacciona amb l'anió nitrat per formar una altra sal immediatament. Amb metalls activitat mitjana d'àcid reacciona amb l'alliberament de nitrogen molecular. Amb reacció procedeix menys actives amb l'alliberament d'òxid 2-valència del nitrogen. En la majoria de formes de recuperació de sofre múltiples productes en una sola reacció. Exemples de les reaccions propostes en l'aplicació de gràfics a continuació.

La reacció amb àcid nítric concentrat

En aquest cas el nitrogen actua com a oxidant. Totes les reaccions es van dur a terme a terme la formació de sal i l'alliberament de òxid nítric. reaccions redox esquema proposat per a l'aplicació de gràfics. En aquest cas, mereix especial atenció la reacció de l'aigua règia amb elements menys actius. Tal interacció amb àcids metalls no específicament.

Reactivitat de metalls

Metalls reaccionen amb els àcids amb força facilitat, tot i que hi ha diversos materials inerts. Aquest metalls preciosos i elements, amb un alt potencial electroquímic estàndard. Hi ha un nombre de metalls que es construeix sobre la base d'aquest índex. Se li crida l'electronegativitat. Si el metall es deixa en el mateix hidrogen, que pot reaccionar amb àcid diluït.

Només hi ha una excepció: el ferro i l'alumini a causa de la formació en la superfície d'una òxids de 3-valència no pot reaccionar amb l'àcid sense escalfament. Si s'escalfa la barreja, a continuació, reaccionar inicialment una pel·lícula d'òxid de metall, i després es dissol en àcid. Metalls, situats a la dreta d'hidrogen en l'activitat sèrie electroquímica no poden reaccionar amb un àcid inorgànic, incloent amb àcid sulfúric diluït. Dues excepcions a la regla: aquests metalls es dissolen en concentrat i àcid nítric diluït i aigua règia. Aquesta última només es pot dissoldre rodi, ruteni, iridi i osmi.