Halògens - ET ... compostos halogenats

Aquí, el lector trobarà informació sobre l'halo, els elements químics de la taula periòdica D. I. Mendeleeva. El contingut de l'article li permetrà familiaritzar-se amb les seves propietats químiques i físiques, estar en la naturalesa, els mètodes d'aplicació i altres.

informació general

Els halògens - tots els elements de la química de la taula periòdica que estan en el grup dissetè. D'acord amb un mètode per classificar l'estroma són tots els elements del setè grup, els principals subgrups.

Halogen - són elements capaços de reaccionar amb gairebé totes les substàncies de tipus simple, excepte una certa quantitat d'elements no metàl·lics. Tots aquests són oxidants d'energia, pel fet que sota les condicions de la natura, tendeixen a estar en una forma barrejada amb altres substàncies. halògens Indicador reactivitat disminueix amb l'augment de la seva numeració ordinal.

Els halògens següents elements són: fluor, clor, brom, iode, àstat i tennesin creat artificialment.

Com es va esmentar anteriorment, tots els halògens - és oxidant amb propietats diferents, a més de tots ells són no metalls. Externa nivell d'energia té set electrons. Interacció amb metalls condueix a la formació d'un enllaç iònic i sals. Gairebé tots els halurs excepte fluorur, poden manifestar-se com un agent reductor, el grau d'oxidació culminant 7, però això requereix que interactuen amb elements que tenen un major grau d'electronegativitat.

característiques etimologia

En 1841, el químic suec J. Berzelius va proposar la introducció del terme halogen, referint-se a ells coneguts en el moment F, Br, I. No obstant això, fins a la introducció de la paraula en relació amb tot el grup d'elements, en 1811, el científic alemany i . Shveygger mateixa paraula anomenada terme clor en si traduïts del grec com "solerod".

l'estructura atòmica i el grau d'oxidació

La configuració de la capa d'electrons exterior de halogen atòmic és: àstat - 6s ² 6p ⁵ iode - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s brom ⁵ clor - 3s 3p ^{5 2,} 2s fluoro ² 2p ^5.

Halogen - els elements que té en electró extern tipus shell 7 electrons que els permet "sense esforç" Adjunta capa d'electrons, que és insuficient per a la completa. Típicament, el grau d'oxidació es manifesta com -1. Cl, Br, I i en reaccionar amb elements que tenen un grau més alt, comencen a mostrar un grau d'oxidació positiu 1, 3, 5 i 7. El fluor té un grau constant de -1 oxidatiu.

propagació

A causa del seu alt grau de reactivitat dels halògens són en general en forma de compostos. La prevalença en l'escorça terrestre disminueix d'acord amb l'augment en el radi atòmic de F a I. astatino en l'escorça de la terra en absolut mesurat en grams i tennessin creats artificialment.

Els halurs es troben a la natura amb major freqüència en els compostos d'halurs, i iode també poden prendre la forma de potassi o de sodi iodat. A causa de la seva solubilitat en aigua present en les aigües de l'oceà i salmorres d'origen natural. El F - moderació representant d'halogen i es va trobar amb més freqüència en les roques de tipus sedimentari, i la seva principal font - 01:00 fluorur de calci.

Les característiques físiques de qualitat

Els halògens amb els altres poden ser molt diferents, i tenen les següents propietats físiques:

1. El fluor (F2) - un gas de color groc lleuger, té una olor forta i irritant, i no se sotmet a compressió en condicions normals de temperatura. El punt de fusió és -220 ° C i el punt d'ebullició -188 ° C.
2. El clor (Cl ₂₎ és un gas no compressible a temperatura ambient, fins i tot quan estan sota pressió, té una olor acre sufocant i un color groc-verd. De fusió comença a -101 ° C i es deixa bullir a -34 ° C.
3. Brom (Br _2), - un líquid volàtil i pesat amb un color marró-marró i olor fètida agut. Es fon a -7 ° C i bull a 58 ° C.
4. El iode (I ₂₎ - un agent de tipus sòlid té un color gris fosc, i és característic brillantor metàl·lica, olorar bastant agut. procés de fusió comença quan el 113,5 ° C i bull a 184.885 ° C.
5. Rare d'halo - és àstat (A _2), que és un sòlid i té un color blau-negre amb lluentor metàl·lica. El punt de fusió correspon a al voltant de 244 ° C, l'ebullició comença i després d'arribar a 309 ° C.

La naturalesa química d'halògens

Halogen - els elements amb molt alta activitat oxidativa que disminueix en la direcció de F a Al. El fluor, com el representant més actiu d'halògens, pot reaccionar amb tots els tipus de metalls, sense excloure cap coneguda. La majoria dels representants dels metalls que entren en l'atmosfera de fluor es sotmeten a combustió espontània, alliberant d'aquesta manera calor en grans quantitats.

Sense sotmetre calefacció fluor pot reaccionar amb una gran quantitat de no metalls, com ara H2, C, P, S, Si. El tipus de reacció en aquest cas és exotèrmica i pot ser acompanyat per una explosió. Climatitzada, F condueix a oxidar l'halogen restant, i sent exposat a la radiació, l'element és capaç de i reacciona amb gasos pesats naturalesa inert.

En interactuar amb els compostos de tipus complex, fluor és una reacció altament energètic, per exemple, l'oxidació d'aigua, pot causar una explosió.

El reactiu també pot ser clor, especialment en l'estat lliure. nivell d'activitat de menys de fluor, però és capaç de reaccionar amb gairebé totes les substàncies simples, però de nitrogen, oxigen i gasos nobles no reaccionen amb ell. Interactuar amb hidrogen, escalfant el clor o bona il·luminació crea burnoprotekayuschuyu reacció acompanyada d'explosió.

En reaccions d'addició i la substitució de Cl pot reaccionar amb una gran quantitat de substàncies de tipus complex. Capaç de desplaçar Br i I per escalfament d'un compost creat per ells amb un metall o hidrogen, i també pot reaccionar amb substàncies alcalines.

Brom químicament menys actiu que el clor o fluor, però encara es manifesta clarament en si. Això és perquè la majoria de brom Br s'utilitza com el líquid, ja que en aquesta condició, el grau de concentració inicial en altres condicions iguals superiors a Cl. Àmpliament utilitzat en química, especialment orgànica. Es pot dissoldre en H ₂ O i parcialment reaccionar amb ell.

element halogen-iode forma una substància simple I ₂ i capaç de reaccionar amb H ₂ O, dissolt en les solucions de iodur, formació d'anions complexos. La majoria d'halogen I difereix en què no reacciona amb la majoria dels representants dels no metalls i reacciona lentament amb metalls, en aquest cas, cal escalfar. Atès que l'hidrogen només reacciona exposat a calor intensa, i la reacció és endotèrmica.

astato halogen Rare (At) exhibeix reactivitats de menys de iode, però pot reaccionar amb els metalls. Com a resultat de la dissociació ocórrer tant anions i cations.

aplicacions

compostos halogenats són àmpliament utilitzats per l'home en una varietat d'àrees. criolita Natural (Na ₃ AlF ₆₎ s'utilitza per preparar Al. Brom i iode com a substàncies simples s'utilitzen comunament companyies farmacèutiques i químiques. En la producció de peces per a automòbils solen utilitzar halogen. Llums - aquesta és una d'aquestes parts. Qualitativament triar el material per a aquesta part de la màquina és molt important, ja que els fars il·luminen la carretera a la nit, i un mètode per a detectar tant vostè com els altres conductors. Un dels millors materials compostos per crear fars de xenó considerats. Halogen, però, lleugerament inferior en qualitat al gas inert.

Bé d'halo - és fluor, un additiu utilitzat comunament en la fabricació de pastes de dents. Ajuda a prevenir l'aparició de malalties dentals - la càries dental.

Tal element-halogen tal com clor (Cl), troba la seva aplicació en el HCl preparació, sovint utilitzat en la síntesi de substàncies orgàniques com ara plàstic, cautxú, fibres sintètiques, tints i dissolvents i similars. D. I també els compostos de clor es fan servir com a agents de blanqueig el lli i el material cotó, paper, i com un mitjà de control dels bacteris en l'aigua potable.

Atenció! Tòxic!

En vista de la reactivitat molt alta d'halògens anomenat amb raó tòxic. Això és més clarament la capacitat d'unir-se a la reacció expressada en fluor. Els halògens tenen propietats fortes i sufocant capaços d'atacar la interacció tissular.

El fluor en parells i aerosols es considera una de les formes més potencialment perillosos d'halogen nociu per a altres éssers vius. Això es deu al fet que és mal percebut per l'olfacte i la sensació única a assolir concentracions elevades.

Resumint

Com podem veure, els halògens són una part molt important de la taula periòdica, tenen moltes propietats que difereixen en les qualitats físiques i químiques, l'estructura atòmica, el grau d'oxidació i la capacitat de reaccionar amb els metalls i no metalls. La indústria utilitza una varietat de manera, que van des dels additius en productes d'higiene personal i d'acabar la síntesi de substàncies de la química orgànica o blanquejadors. Malgrat el fet que una de les millors maneres de mantenir i crear llum al far d'un vehicle és xenó, halogen, però, no és inferior i és també àmpliament utilitzat i té els seus propis avantatges.

Ara vostè sap el que és un halo. Mots encreuats amb qualsevol pregunta sobre aquestes substàncies perquè ja no són un obstacle.