En poques paraules sobre el complex: l'estructura de les capes d'electrons dels àtoms

professor de química Provincial Dzhon Dalton en 1803 va obrir "La llei de les proporcions múltiples." Aquesta teoria afirma que si un element químic particular pot formar compostos amb altres elements, a continuació, cada part de les masses es caurà de la massa d'una altra substància, i la relació entre ells serà la mateixa que entre nombres enters petits. Va ser el primer intent d'explicar la complexa estructura de la matèria. En 1808, aquest mateix científic, tractant d'explicar el descobriment de la llei, va suggerir que els àtoms d'elements diferents poden tenir diferents masses.

El primer model de l'àtom va ser creat el 1904. L'electrònica estructura de l'àtom en aquest model, els científics diu "púding de pruna". Es creia que l'àtom - un cos amb una càrrega positiva, que es barreja de manera uniforme els seus components. Tal teoria no podia respondre a la pregunta de si els components de la àtom en moviment o en repòs. Per tant, gairebé simultàniament amb la teoria de la "pudding" japonès Nagaoka va proposar una teoria en la qual l'estructura de la capa d'electrons d'un àtom va comparar el sistema solar. No obstant això, en referència al fet que durant la rotació al voltant de l'àtom dels seus components han de perdre energia, però això no es correspon amb les lleis de l'electrodinàmica, Vin va rebutjar la teoria planetària.

No obstant això, després que el descobriment de l'electró , es va fer evident que l'estructura de l'àtom és més complicat del que imaginat. Tinc una pregunta: què és un electró? Com funciona? Hi ha altres partícules subatòmiques?

A principis del segle XX va ser finalment adoptat la teoria planetària. Es va fer evident que cada electró en òrbita al voltant del nucli com els planetes al voltant del sol, té la seva pròpia trajectòria.

No obstant això, altres experiments i estudis han refutat aquest punt de vista. Va resultar que la seva pròpia trajectòria, els electrons no són, però, és possible predir una àrea en la qual la partícula es troba amb més freqüència. Que giren al voltant del nucli, els electrons orbitals forma, anomenada capa d'electrons. Ara va ser el d'investigar l'estructura de les capes d'electrons dels àtoms. Els físics interessats en preguntes: com es mouen els electrons? Hi ha una comanda de moviment? Potser el moviment és caòtic?

Bohr avi física atòmica i diversos dels principals científics van demostrar que els electrons giren petxines, capes, i el seu moviment correspon a certes lleis. Vam haver de tancar i l'estudi detallat de l'estructura de les capes d'electrons dels àtoms.

És especialment important conèixer l'estructura de la química, a causa de que les propietats de la substància, ja estava clar, que depèn del dispositiu i el comportament dels electrons. Des d'aquest punt de vista, el comportament dels orbitals electrònics - la característica més important d'aquesta partícula. S'ha trobat que com més a prop del nucli de l'àtom, els electrons estan disposats, s'ha d'aplicar l'esforç més per trencar l'enllaç de l'electró-nucli. Els electrons estan situats al costat del nucli, estan amb ell l'enllaç màxim, però un mínim d'energia. En els electrons exteriors, d'altra banda, la relació amb el nucli es redueix, i la reserva d'energia augmenta. Així formada àtoms electrònics al voltant de capes. L'estructura de les capes d'electrons dels àtoms es va fer més clara. Es va trobar que els nivells d'energia (capes) formades en una energia de partícula similar de valors.

Avui dia se sap que el nivell d'energia és depenent de n (és el número quàntic) i correspon a nombres enters d'1 a 7. L'estructura de les capes d'electrons dels àtoms i el major nombre d'electrons en cada nivell es determina per la fórmula N = 2n2.

En grans lletres en aquesta fórmula representa el major nombre d'electrons en cada nivell, i la petita - Número de sèrie d'aquest nivell.

L'estructura de les capes d'electrons dels àtoms determina que la primera pela pot ser no més de dos àtoms, i el quart - no més de 32. La capa acabada exterior no conté més de 8 electrons. Capes en què es consideren concloents menys electrons.