Àcid fluorhídric

L'àcid fluorhídric es produeix sovint en forma d'una solució al 40%, però de vegades hi ha 50% o el 72% de solucions. No obstant això, es diu un àcid fluorhídric o fluorur d'hidrogen aquós. El seu nom es va formar per l'espat fluor, des del qual, al seu torn, són fluorur d'hidrogen.

L'àcid fluorhídric - la seva fórmula HF. Visualment, és un líquid incolor, té un pes molecular de 20,0063 g / mol i una densitat - 1,15 g / cm³. Es caracteritza per la temperatura: de fusió - 83,6 ° C, el punt d'ebullició - 19,5 ° C. És no inflamable i molt tòxic.

Quines característiques té l'àcid fluorhídric? La fórmula d'aquest material suggereix que inclou fluor i l'hidrogen en la seva estructura. Pertany a la segona classe de perill, com format per la dissociació del fluor és tòxic i perillós per al medi ambient.

Després de la dissolució de l'àcid en aigua en una quantitat de calor és 59,1 kJ / mol. Reacciona amb molts metalls, formant d'aquesta manera fluorurs. Interessant és el fet que fins i tot una petita part d'aquest àcid és capaç de reduir el punt de congelació de l'aigua estàndard. A baixa temperatura de fluorur d'hidrogen dels següents compostos amb H2O aigua · HF, H2O i H2O · · 2HF 4HF.

Malgrat el fet que l'àcid fluorhídric pertany als àcids de força mitjana, es corroeix i recipient de vidre de silicat. A més, és l'únic de la seva substància classe que reacciona amb òxid de silici SiO (2). Aquest òxid, al seu torn, és el principal material utilitzat per a la producció de vidre. L'àcid fluorhídric no té efecte en la cera, pel que és àmpliament utilitzat per al seu emmagatzematge. En l'actualitat es transporta i s'emmagatzema només en el paquet de plàstic o de goma i recipients de plom. L'alta concentració (60%) d'àcid es pot portar en recipients forts d'acer.

Metalls, que no són solubles en ell, plom, platí i or. àcid fluorhídric tècnica conté diverses impureses, entre les quals les més comunes són tal com Fe, Rb, As, i N2SiF6, SO2. Bé àcid de neteja s'obté mitjançant la conversió a difluorur de potassi. A més, es descompon i es dissol per escalfament de la fluorur d'hidrogen en aigua.

Quan es treballa en els laboratoris utilitzar estris i recipients de polietilè i PTFE, i grans volums d'àcid fluorhídric emmagatzemada en acer, tancs estrets, hermèticament tancats, i els tancs o cilindres de tipus amoníac, que es requereix per tenir una coloració de protecció disponible.

L'àcid fluorhídric és perillós per a la salut humana. Ella té un efecte narcòtic feble sobre la psique. Si per alguna raó es va ficar en la sang, en aquest cas per evitar la intoxicació severa amb un canvi en les funcions del sistema digestiu i edema pulmonar. Fins i tot l'àcid fluorhídric pot interrompre l'activitat del cor i la intoxicació general de l'organisme.

En contacte amb la pell o els ulls, causa cremades doloroses fins i tot a baixes concentracions. Especialment desagradables conseqüències de la penetració de l'àcid de les ungles, de manera que treballar amb ell només haurà de fer servir guants i un bon estirament.

Si, però, la pell té àcid, després esbandida ràpidament amb aigua corrent i es tracta amb gluconat de calci al 2,5% com un gel. Però això no pot parar, vostè ha de consultar al seu metge immediatament. Es designarà una injecció intravenosa de clorur de calci.

Quan s'utilitzi aquest àcid perillós? Actualment, s'utilitza activament en la insuficiència roca de silicat per dissoldre metalls, com ara niobi, tàntal i zirconi. Actua com un catalitzador per a la hidrogenació i deshidrogenació, així com en la fabricació de fluoropolímeros, freons i àcid fluorosulfónico. Va trobar a la seva aplicació en la indústria del petroli. Va ser tractada amb pous de petroli per augmentar la producció de petroli.