Estat físic de sal. Sal, Química

Més de 10 milions orgànic i més de 500.000 compostos inorgànics coneguts pels químics en l'actualitat. Entre ells són complicades en estructura i propietats, que s'utilitzen només en efectes químics o mèdics. I hi ha els que no són difícils de trobar i són molt comuns en la vida quotidiana. Però no menys important i significatiu. Una d'aquestes substàncies es refereix sal. A la llar se li crida també la indústria alimentària i química anomenada clorur de sodi o clorur de sodi. En la indústria de procés se li crida mineral que es forma a la natura - halita i la sal de roca o sal de roca sòlida. Considerem l'estat d'agregació de la sal, l'estructura, propietats, producció, ús i consum de masses història de l'administració.

En alguns estats hi ha sal?

Quin és el estat físic de la matèria i com succeeix? Depèn de quin tipus de substància en qüestió. Cada estudiant majors de 7 classe pot trucar a l'estat d'agregació de la sal, ja que és una substància que es troba en totes les cases. Avui en dia, sense difícil per a l'home modern d'imaginar la seva vida. D'altra banda, l'estat d'agregació de la sal clarament amb l'ull nu - fi o gruixut dispersar de forma cristalls cúbics regulars. No obstant això, la dissolució de la sal a l'aigua, ho aconseguirem en un estat diferent de l'agregació - líquid. El mateix que arribar, si acabem de fondre els vidres a temperatures elevades. L'única condició que no és típic de la sal - és gasós. No obstant això, sota certes condicions es pot aconseguir també.

Condicions per canviar l'estat d'agregació

1. Per obtenir la sal en estat líquid per fusió de vidres sòlids d'origen natural, cal utilitzar una temperatura de 800 ° ^C.
2. Per convertir la sal en un estat gasós vidres fosos s'han de dur a ebullició (al voltant de 1400 ^C) i bullir fins que la transició completa dels components estructurals en ions (Na ⁺ i Cl ^-).
3. estat d'agregació sòlid de la sal - és el seu aspecte natural en condicions naturals.

Per què és una gamma de temperatures a tal, quan el maneig dels vidres? Això s'explica per l'estructura reticular cristal·lina.

xarxa cristal·lina

Es representa la cara centrada en cristalls transparents cúbics correctes. Cada cantonada de la galleda (punts de la xarxa) es carreguen alternativament positivament ions Na ⁺ i ions carregats negativament CL ^-. A causa molt marcats electronegativitats dels àtoms entre ells pel que hi ha una forta atracció electrostàtica que per a la destrucció de les seves estrictes condicions ha de ser aplicada (alta temperatura, l'impacte mecànic). Aquest tipus d'enreixat és conegut iònic, i és característic de tots els metalls de les terres i de transició alcalins, alcalinoterris.

És la temperatura de sal per tant comuna (tant per a la fusió i per bullir) és tan alt. No obstant això, és possible no només per obtenir cristalls de forma cúbica, però piramidal (de vuit, dotze i icosaèdrica). Per a això, només cal ajustar la temperatura d'evaporació solució de sal d'una manera determinada. En qualsevol cas, la cavitat interna s'omple amb cristalls líquids, si es tracta d'una solució de sal en aigua.

La fórmula química de clorur de sodi és simple i composició elemental expressa de NaCl.

Les propietats físiques d'halita

Les propietats físiques de clorur de sodi poden ser descrits per diversos punts:

• vidres sòlids de color blanc, rosa, blau, porpra, vermell. Pintar depèn de la presència d'impureses en l'extracció. vidre Pure substància blanca.
• Soluble en aigua en una proporció d'aproximadament 100/30 (en 100 g d'aigua 30 g de sal). Bona solubilitat causa de la presència de dipols d'aigua estan associats al voltant dels ions de sodi i clor en si, causant la destrucció de l'atracció electrostàtica entre ells i, en conseqüència, la destrucció de la xarxa cristal·lina.
• Es fon i bull a altes temperatures (800-1400 ° ^C).
• Té una olor agradable feble.
• sabor salat.

Les propietats químiques de clorur de sodi

Com qualsevol sal soluble de mitjana, clorur de sodi és capaç d'entrar en interacció amb:

• Altres sals per reaccions d'intercanvi (requisit: una separació de gasos de reacció, precipitació o malodissotsiiruemogo formació de substàncies): NaCl + AgNO ₃ = _NaNO3 + AgCl (blanc precipitat grumollosa). Aquesta reacció qualitativa sobre la CL ió ^-.
• Amb metalls, a l'esquerra de peu en EHRNM de sodi: K + NaCl = KCL + Na.
• Es dissocia en solució aquosa per alliberar ions hidratats dipols aigua: NaCl _{(aquós p-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. El resultat és una solució de sal que és un electròlit fort.
• No se sotmet a hidròlisi, com és la sal formada amb un àcid fort i base forta.
• En l'electròlisi (el corrent elèctric) es descompon per formar productes lliures i d'hidròxid de sodi (sosa càustica): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Quan en la naturalesa conté clorur de sodi?

Actualment, la sal comuna - una substància que es troba comunament en la natura. Tot i que sempre ha estat, però en l'antiguitat i l'Edat Mitjana es considerava un producte molt car. Tot això pel fet que no coneixien la manera d'extracció de sal a partir de fonts naturals. I aquestes fonts en les reserves mundials són tants - recurs natural gairebé il·limitat halita considerat. On es troba la sal a la natura?

1. Mars i oceans de l'aigua salada.
2. llacs d'aigua salada.
3. deus d'aigua salada.
4. L'aigua subterrània.
5. estuaris d'aigua.

extracció d'halita

Extracció i processament de sal tenir la seva pròpia tecnologia com una substància extret sovint no apta per al consum a causa de l'alt contingut d'impureses. sal de roca extret de diverses maneres, per exemple:

• per la mineria subterrània;
• de les capes a la part inferior dels estanys de sal;
• per evaporació o congelar el mar o l'oceà salat de l'aigua;
• l'evaporació de les aigües subterrànies.

Qualsevol d'aquests mètodes fa que sigui possible obtenir cristalls d'halita. No obstant això, per al consum humà, tenen un sol tipus de tractament - mòlta. Després de tot, gairebé ningú està utilitzant la casa per cuinar la sal gruixuda. El més sovint, s'ha convertit en el netejat d'impureses, aixafat gairebé en forma de pols. També hi ha punts de vista de la sal iodada fluorada i, així successivament, no només pel menjar, sinó també amb fins tècnics.

sal aplicació

Les aplicacions i l'ús de clorur de sodi són extensos. El principal d'ells juntament amb els exemples i els resultats es mostren a la Taula.

La història de la vida quotidiana

Sol aparèixer en les taules a cada casa no és immediat. Una vegada que valia el seu pes en or, i en el sentit més veritable. Al segle XVIII, alguns Narody Afriki va intercanviar un grapat de sal en un grapat de sorra daurada. Més tard, a Etiòpia salt falques eren la moneda estàndard. A l'antiga Roma, els legionaris militars fins i tot salaris mensuals se'ls va donar aquesta substància, que finalment va portar a la denominació dels seus soldats. Els fills dels africans pobres simplement van llepar trossos de sal de taula de pedra com una menja. Als Països Baixos s'utilitza per castigar els criminals de la tortura. Culpable no va donar la sal, i un home van morir en un curt període de temps.

Per primera vegada per seleccionar i consumir aliments en aquestes coses, la gent va aprendre en l'antiguitat. Després es va descobrir que la sal continguda en les plantes. Per tant, es van cremar, i es va utilitzar la cendra com a condiment. Més tard a la Xina han après a evaporar la sal de l'aigua de mar, i el procés dels seus mètodes de preparació va començar a moure més ràpid.

A Rússia, s'extreu la sal dels llacs (els més famosos llacs de sal de Rússia fins al moment - Elton i Baskunchak). Llavors comercialment importants substàncies són molt rars. S'extreu que només uns pocs comerciants, que després venen a preus exorbitants. Permetre tenir sal podria només els rics i famosos. Amb el temps, la producció i la producció es van ajustar. diferents mètodes d'extracció i processament d'acer utilitzat, i avui dia una de les substàncies més comuns de la llar - sal. Química d'aquest compost, les propietats i l'aplicació a la medicina i altres indústries s'han conegut des de segles aproximadament XVI-XVII.

El estudiar en un curs

L'estudi de l'estructura i l'estat d'agregació, així com les propietats químiques de la sal comença a l'escola, dins de disciplines com ara la química (Grau 8). Sal en un curs estudiat en tota la seva diversitat en la naturalesa. Les pupil·les obtenir una comprensió de la base química de fórmules empíriques, les propietats físiques i químiques bàsiques. Per a més claredat i facilitat d'memoritzar fórmules i propietats físiques de els llibres de text guarda normalment es troba taula de sal que dóna una idea de la seva solubilitat en aigua. Allà es pot trobar informació sobre la solubilitat dels àcids, àlcalis i bases.

Una característica important és la seva sals fusibilitat en què es basa la seva producció com a la natura. Els estudiants troben fàcilment el seu camí en la solució de problemes en el comportament de fusió de sal. Taula i gràfics imatges no només pot veure material fusible o refractari, sinó també determinar l'aproximada punt de fusió i d'ebullició. Típicament, aquestes taules també disposats en els llibres de text ( "Chemistry", grau 8). La sal ha de ser estudiat en el context de les ciències com la biologia i la física. Per tant, el conjunt de tasques per als estudiants es basa en la integració de les connexions interdisciplinars.