Els principals tipus d'enllaços químics: per què i com es formen

Lleis que es converteixen en la substància durant molt de temps van romandre un misteri sense resoldre per a l'home. La teoria clàssica d'enllaços atòmics es van oferir bastant tard - en 1916. Des de llavors, idees dels científics han evolucionat. En principi, res de nou des de llavors no s'ha obert, i els tipus d'enllaços químics ara sabem que cada estudiant, que almenys intenta aprendre. Per a aquest coneixement alguns dels científics medievals han venut les seves ànimes.

Per tant, no són els principals tipus d'enllaços químics i un addicional de trucades interaccions febles. A vegades, però, arriben a ser importants, per exemple, en la formació de l'estructura de la proteïna. Els principals tipus de enllaços químics inclouen covalent i iònic i fins i tot metall.

Anem a començar amb covalent. És per ells Gilbert Lewis i va oferir la seva primera teoria clàssica de l'enllaç químic. Quina és la idea que el científic segueix sent d'actualitat? L'enllaç covalent es forma pel fet que en forma unida en el sistema d'àtoms s'obté menys energia que els àtoms individualment. I això és important en la química. Cada sistema té com a objectiu desfer-se de la quantitat màxima d'energia. Durant la formació de l'enllaç covalent, cadascun dels àtoms que combinen contribueix a la creació de la connexió. Per tant, una externa nivell electrònic està buit, les partícules amb una càrrega negativa passen "en l'ús general."

Tipus d'enllaços químics es divideixen en subtipus. Per exemple, un enllaç covalent és sovint no polar - per exemple, entre àtoms del mateix element químic. Així format molècules de gas tal com nitrogen, fluor, hidrogen. Parell d'electrons "propietat comuna" és geomètricament al voltant de la meitat. Encara que és difícil de dir, perquè els estudis han demostrat que la trajectòria de l'electró és gairebé impossible de predir.

Una altra cosa - els enllaços entre els àtoms de diferents elements químics. Per exemple, en la connexió entre els àtoms de fluor i d'hidrogen de vapor comú és espacialment més a prop d'un dels àtoms, és a dir, - a fluor. Aquesta relació és el nom polar.

Però els àtoms no són sempre "honesta contribueixen igualment a" la formació del dipòsit. També passa que un dels àtoms proporciona directament dos electrons, i el segon - òrbita per a aquest parell que passa a ser d'ús general. Com anomenar la naturalesa d'aquesta connexió? Donador-acceptor de comunicació espècies. L'ió amoni pot ser un bon exemple. Tres àtoms d'hidrogen estan involucrats en enllaços covalents polars convencionals, i el parell lliure restant d'electrons del nitrogen poden transmetre en ús compartit amb un altre àtom d'hidrogen. Tot i així, un enllaç d'aquest tipus es considera un covalent, pel fet que les àrees de major densitat d'electrons entre els àtoms són.

Quins altres tipus d'enllaços químics existir? existeix enllaç iònic entre les partícules que tenen una càrrega diferent. La força d'atracció elements d'aquesta relació depèn només de la distància que els separa, i de l'orientació - independent. Quan hi ha aquests enllaços? Primer de tot, en materials cristal·lins - àlcalis, carburs, nitrurs, sals, òxids bàsics. Si el catió i l'anió són similars en mida, la connexió és particularment estable. Alguns químics tendeixen a pensar en aquest tipus de connexió d'un cas extrem d'un enllaç covalent polar. Però és un punt discutible, a causa de que la densitat d'electrons encara no està molt a prop de la cations amb càrrega negativa.

L'enllaç metàl·lic és generalment molt diferent d'altres tipus d'enllaços químics. Ja que no només és únic químicament però físicament fenomen peculiar. El fet que en la formació d'electrons àtoms de comunicació participants. I el seu moviment direccional explica la possibilitat de corrent elèctrica d'alta conductivitat dels metalls. Així que cada àtom en el lloc de la xarxa contribueix a la unió.

Com ha quedat clar per la descripció anterior, els tipus d'enllaços químics es distingeixen precisament pel principi de la seva formació.