Classificació de les reaccions químiques

Una reacció química és el procés de transformació de substàncies, temps durant el qual hi ha un canvi en la seva estructura o composició. Com a resultat d'aquest procés és una transició materials o reactius en els productes finals de partida. Avui va formar una molt clara la classificació de les reaccions químiques.

Descripció reaccions usant equacions. Els signes de reaccions químiques

Hi ha diverses classificacions, cadascun dels quals es té en compte una o més característiques. Per exemple, les reaccions químiques poden ser separats per prestar atenció a:

• la quantitat i composició dels reactius i productes finals;
• estat d'agregació de les substàncies inicials i finals (gas, líquid, en forma sòlida);
• nombre de fases;
• la naturalesa de les partícules que es transfereixen durant la reacció (ió, electró);
• efecte tèrmic;
• a fluir en la reacció direcció inversa.

Cal assenyalar que les reaccions químiques s'escriuen generalment l'ús de fórmules i equacions. El costat esquerre de l'equació descriu la composició dels reactius i la naturalesa de la seva interacció, i el costat dret es pot veure el producte final. Un altre punt molt important - el nombre d'àtoms de cada element en el costat dret i esquerre ha de ser igual. Només d'aquesta manera s'observa la llei de conservació de la massa.

Com ja s'ha esmentat, hi ha moltes classificacions. Es discutirà el més comunament utilitzat.

Classificació de les reaccions químiques en la composició, el nombre de productes inicial i final

Reaccions de Compost: seran més substàncies que es combinen per formar una substància més complexa. En la majoria dels casos, aquesta reacció s'acompanya d'alliberament de calor.

reaccions de descomposició: el reactiu inicial és un compost complex que es forma en el procés de col·lapse substàncies alguna cosa més simple. Tals reaccions poden ser tant redox i ocórrer sense canviar la valència.

Les reaccions de substitució - representen les interaccions entre substància complexa i simple. En el procés de la substitució de qualsevol àtom d'un compost. Esquemàticament, la reacció pot expressar-se com:

A = AB + BC + C

metàtesi - un procés durant el qual els dos reactiu alimentacions intercanviada entre les parts components. Per exemple:

AB + CD = AD + CB

reaccions de transferència - es caracteritzen per la transferència d'un àtom o grup d'àtoms d'una substància a una altra.

Classificació de les reaccions químiques: processos reversibles i irreversibles

Una altra característica important de la reacció - és una oportunitat per revertir el procés.

L'anomenada reversibles tals productes de reacció que poden interactuar entre si, formant els mateixos materials de partida. Típicament, aquesta funció ha d'aparèixer necessàriament en l'equació. En aquest cas, la part esquerra i dreta de l'equació va posar dues fletxes oposades.

Quan un irreversibles productes de reacció química que no és capaç de reaccionar entre si - almenys en circumstàncies normals.

Classificació de les reaccions químiques en l'efecte tèrmic

reacció termoquímica es divideix en dos grups principals:

• processos exotèrmics, durant el qual hi ha dissipació de calor (energia);
• processos endotèrmics, que requereixen absorció d'energia externa.

Classificació de les reaccions químiques en el nombre de fases i la fase de les funcions

Com ja s'ha esmentat, el estat d'agregació de les substàncies és també de gran importància per al rendiment complet de les reaccions químiques. Per aquests motius solen distingir:

• gas de reacció;
• reaccions en solució;
• processos químics entre sòlids.

No obstant això, els productes inicials i finals no sempre es refereixen a qualsevol estat d'agregació. Per tant, les reaccions i es classifiquen basant-se en el nombre de fases:

• Monofàsic o reaccions homogènies - són processos els productes estan en el mateix estat (en la majoria dels casos, aquesta reacció es porta a terme ja sigui en la fase gasosa o en solució);
• reacció heterogènia (multifase) - reactius i els productes finals poden estar en diferents estats d'agregació.