Àcid carboxílic

compost orgànic químic, les molècules tenen almenys un grup carboxil en la seva estructura (alineat carbonil - grup funcional d'aldehids i cetones, i hidroxil - grup funcional alcohol) va rebre nom comú - àcid carboxílic. Fórmula ells es pot representar com a R-COOH, on R és un grup funcional hidrocarbur monovalent. Qualsevol àcid carboxílic, en contrast amb la majoria dels àcids inorgànics, feble i incompletament dissociat en ions.

Com els exemples més simples són fòrmic (metà) àcid H-COOH. El nom fa referència a la història de la primera de la seva recepció a 1670 de les formigues vermelles Anglès naturalista John Ray. L'àcid carboxílic que té dos o més grups carboxil es dirà dibásico (dicarboxílic), tribàsic (o tricarboxílic) i així successivament. L'exemple més simple és l'àcid oxàlic i la seva fórmula C2H2O4, en la molècula que conté dos grups carboxil. Com shestiosnovnoy pot conduir àcid melítico (geksakarbonovuyu), la seva fórmula C12H6O12. La molècula conté sis grups carboxil són substituïts en un anell de benzè àtoms d'hidrogen.

àcids orgànics generalment es troben a la natura. Per exemple, l'àcid geksakarbonovaya continguda en pedres de mel es troben en lignits).

Hi ha molts compostos naturals importants d'aquesta classe. Aquests inclouen àcid cítric C6H8O7 (representa diversos additius alimentaris E330-E333), que es va obtenir originalment del suc de llimona immadur en 1784 pel farmacèutic suec K. Scheele. Àcid tartàric C4H6O6 és un additiu alimentari E334). Aquest àcid carboxílic es troba àmpliament distribuït en la naturalesa. Està continguda en el suc fresc de moltes fruites.

Si tenim en compte qualsevol sèrie homòloga de compostos orgànics, en ella hi ha canvis regulars en les propietats amb l'augment de pes molecular. Les propietats de cada compost depenen de l'estructura de les molècules, és a dir, en molts aspectes defineix els seus àcids carboxílics isomeria. Els primers representants de la sèrie homòloga format a partir d'àcid fòrmic, incloent acètic i propiònic, es refereix a un líquid. Es caracteritzen per una olor acre i són fàcilment solubles en aigua. Els representants més alts són sòlids que no es dissolen en aigua.

Propietats químiques dels àcids carboxílics estan determinades principalment per la influència del grup carbonil a un grup hidroxil. Per tant, aquests compostos, a diferència dels alcohols, tenen un caràcter àcid pronunciat.

Per exemple, en solucions aquoses, que poden dissociar en ions, el que demostra que el colorant líquid després de l'addició de tornassol vermell. Això suggereix la presència de cations d'hidrogen. És a dir, el medi de les seves solucions aquoses és àcid (pH inferior a 7).

En interactuar amb metalls o bases capaços de formar sals d'àcids carboxílics: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2Mg + H2 ↑.

àcids orgànics també entren en reaccions químiques amb carbonats, desplaçant àcid carbònic: 2CH3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2Mg + H2O + CO2 ↑.

Ells reaccionen fàcilment amb amoníac per formar sals: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4.

Les propietats àcides es milloren quan els àcids orgànics són presents en el radical amb un efecte inductiu negatiu substituent. Per exemple, l'acció del clor en àcid acètic va ser la substitució gradual d'un àtom d'hidrogen d'àtoms de clor i la recepció d'àcid cloroacètic, àcid dicloroacètic i àcid tricloroacètic a continuació, hi ha un fort augment en les seves propietats àcides.

Qualsevol àcid carboxílic es pot obtenir de diverses maneres. El més comú és el mètode, que es basa en la reacció d'oxidació. A mesura que la càrrega inicial dels reactius alcohols o aldehids. Un altre mètode de producció d'àcids orgànics és la hidròlisi de nitrils que flueixen per escalfament dels mateixos amb àcids minerals diluïts.