De reacció: exemples i fórmula

reacció d'intercanvi, substitució, els compostos de descomposició es discuteixen en el programa del curs. Analitzem característiques de cada tipus presents exemples interaccions.

la definició

Quina és la reacció del compost, exemples dels quals són a les institucions educatives que es considera el primer pas de la formació? Per començar, observem que el terme "reacció química" en química és considerada la segona més important.

En el nostre món, la reacció es porta a terme la connexió de cada minut, que les equacions són familiars per a nosaltres, però són d'ells ni tan sols pensar.

Per exemple, la preparació de begudes carbonatades, la combustió de llenya - exemples típics de les reaccions de compostos.

Aquest procés implica l'obtenció de productes amb una certa composició qualitativa i quantitativa dels productes químics de partida.

Els signes de reaccions químiques

Qualsevol procés, incloent la reacció química del compost acompanyat de certs signes:

• emissió de llum o calor;
• Canvi del color de la solució;
• la selecció d'una substància gasosa;
• aspecte peculiar olor;
• dissolució o precipitació.

Condicions de reacció

Depenent de les característiques de la composició qualitativa i quantitativa dels compostos químics de la reacció pot transcórrer a diferents condicions.

Per exemple, el tipus d'interacció 2CA + O ₂ = 2CaO (calç viva) procedeix sense escalfament, seguit per l'alliberament d'una quantitat substancial d'energia tèrmica.

Com a reacció connexió per components? Equacions aquests processos impliquen l'escriptura l'esquerra dels materials de partida, i el costat dret es compon del producte de reacció.

4Na + O ₂ = 2Na ₂ O

Aquests processos són inherents a les substàncies orgàniques. Per tant, la resposta qualitativa a la insaturació (la presència d'enllaços múltiples) és el material de partida de la reacció d'oxidació de permanganat de potassi.

La combustió de la fusta

Aquest procés té lloc d'acord amb l'equació:

C + O ₂ = _CO2

Aquesta és una reacció típica de compost, exemples dels quals ja s'han donat anteriorment. Quina és l'essència d'aquest procés? Per reacció de la fusta amb l'oxigen en l'aire, la formació de molècules de diòxid de carboni. El procés va acompanyat per la formació de noves molècules de connexió de comunicació complex és una reacció exotèrmica.

Pot la connexió entre substàncies complexes reaccionar? Exemples d'interacció amb substàncies simples s'han discutit anteriorment, però aquest tipus de característica de substàncies complexes. Una realització típica d'aquesta interacció pot ser considerat com la reacció d'apagada.

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Aquest procés també s'acompanya d'una quantitat significativa d'energia tèrmica. Entre les característiques específiques d'aquest procés, observem la seva espontaneïtat.

classificació

Segons la composició dels materials de partida i els productes de reacció de compostos alliberats de reacció, la descomposició, canvi de la substitució. Penseu exemples dels mateixos, juntament amb la definició d'aquests processos.

La substitució de - un compost de complex substància simple recanvi àtoms de peces.

Connexió - un procés de combinació de diverses substàncies simples o complexos en un més complex. Exemples d'aquests procediments poden resultar de la química inorgànica i orgànica.

2H ₂ + O 2 = 2H ₂ O

Aquest procés es produeix amb l'alliberament d'una quantitat substancial de calor, així que l'explosió és possible.

C ₂ H ₄ H + ₂ = C ₂ H ₆

En fer passar etilè a través de la d'hidrogen, hi ha una ruptura del doble enllaç, la formació del límit d'hidrocarbur (saturat).

Descomposició - són aquelles reaccions químiques que produeixen més substàncies que tenen una composició qualitativa i quantitativa simple d'un compost complex.

Les reaccions d'intercanvi iònic i - aquests són processos que ocorren complex entre substàncies que resulten en l'intercanvi de parts constituents.

Hi ha tres condicions de flux del procés: l'evolució de gas, la precipitació, la formació de substàncies malodissotsiiruemogo.

Aquesta reacció es denomina esterificació, com el producte de reacció final és un èster. Les condicions del procés en la direcció cap endavant és la introducció en l'àcid sulfúric concentrat barreja de reacció.

La divisió de l'estat d'agregació de les substàncies que interactuen

Tots els processos químics es classifiquen sobre la base de l'interoperabilitat homogènia i heterogènia. En el primer cas els materials de partida i productes de reacció estan en un estat d'agregació, i es van deixar per a les espècies heterogènies condició diferent.

Per exemple, procés homogeni serà la següent reacció:

H ₂ (g) + Cl ₂ (g) = 2HCl (gas)

Com a reacció heterogènia es consideri la situació següent:

CaO (tv) + H ₂ O (g) = Ca (OH) _{2 (aq)}

A partir del canvi en l'estat d'oxidació

La reacció d'un compost la fórmula va ser donada anteriorment (formació d'aigua a partir de substàncies senzilles) és un procés redox. L'essència del procés rau en el fet que hi ha una acceptació i devolució d'electrons.

Entre els compostos de les reaccions també hi ha processos que no estan acompanyats per un canvi en l'estat d'oxidació, és a dir, no són OVR:

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Per la naturalesa del flux

Depenent de si el procés pot procedir a la direcció cap a endavant o la reacció té lloc en la direcció oposada, en la química aïllat interacció irreversible i reversible.

Per exemple, la reacció qualitativa sobre compostos orgànics és irreversible, ja que condueix a la formació de substància insoluble o gasós. Un exemple de tal reacció és la qualitat de la interacció de la "mirall de plata", que és un mètode qualitatiu per determinar en una barreja d'aldehids.

exemples de realització addicionals de les reaccions reversibles que poden procedir de dues direccions mútuament oposades, tingui en compte la reacció d'esterificació:

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

En l'ús d'un catalitzador

En alguns casos, un accelerador (catalitzador) s'ha d'utilitzar per tal d'anar procés químic. Un exemple és la interacció del procés de descomposició catalítica de peròxid d'hidrogen.

Característiques anàlisi sintàctica OVR

Entre els temes que més sovint condueixen a dificultats en nens en edat escolar és la col·locació dels coeficients en la reacció utilitzant un mètode de balança electrònica. Per començar, hi ha certes regles segons les quals es pot determinar el grau d'oxidació en els elements individuals de cada substància.

Independentment de si la substància simple o complex a ser tractada, la quantitat del mateix serà zero.

El següent pas és seleccionar les substàncies químiques individuals o elements que han canviat el valor del grau d'oxidació. Ells es descarreguen per separat, mostrant els signes "més" o "menys" el nombre d'electrons rebuts o donar.

Entre aquestes xifres són el nombre més petit, que quan es divideix pel nombre d'electrons rebudes, i el motlle es prepararà sencers.

Aquests números són coeficients estereoquímicas, organitza en procés proposat equació. Una etapa important en l'anàlisi de la reacció redox és la determinació d'un oxidant i reductor, i el registre dels processos. Com es selecciona l'agent reductor aquests àtoms o ions, que en el curs de la seva interacció major grau d'oxidació, l'oxidant, en contrast, la reducció del paràmetre característic.

Suggereix Aquest algoritme, alguns canvis Química Orgànica? La reacció d'un flux de descomposició substitució compost de canviar estats d'oxidació, es considera un algoritme similar.

Hi ha certes característiques en la disposició dels graus d'oxidació de compostos orgànics, però la seva suma també ha de ser zero.

Depenent de com canvia l'oxidació, identificar diversos tipus de reaccions químiques:

• desproporcionado - a causa d'un canvi en els estats d'oxidació d'un i el mateix element en el costat més gran i més petit;
• kontrproportsionirovanie - implica la reacció de l'agent reductor i l'agent oxidant, en què la composició del mateix element, però en diferents nivells d'oxidació.

conclusió

Com una petita conclusió, observem que la interacció de substàncies entre si ells es produeixen canvis, transformacions. La reacció química és la conversió d'un o més reactius a productes que tenen diferent composició qualitativa i quantitativa.

Si transformacions nuclears van observar el canvi en la composició dels nuclis atòmics, en el cas de reaccions químiques que no només hi ha una redistribució dels nuclis i els electrons, la qual cosa porta a l'aparició de nous compostos.

Els processos poden ser acompanyats per l'alliberament de la llum, la calor, l'aparició d'olor, precipitació, formació de substàncies gasoses.

Hi ha moltes opcions per a la classificació de les interaccions orgànics i inorgànics en diferents terrenys. Entre els més comuns per a aquest canvi pot esmentar l'oxidació, estat d'agregació, la reversibilitat del corrent, el mecanisme del procés, l'ús del catalitzador (inhibidor).

Les reaccions químiques són la base no només de la producció industrial, sinó també el fonament de la vida. Sense processos metabòlics que tenen lloc en els organismes vius l'existència seria impossible.