Bons donador-acceptor: Exemples de substàncies

vincle de donant-acceptor, o enllaç coordinat - un tipus de enllaç covalent. Identificar les característiques distintives d'aquest tipus de comunicació, donem exemples que demostren la seva formació.

enllaç covalent

Per començar, selecciona els trets distintius de la major part de l'enllaç químic covalent.

Pot ser polar i no polar, depenent de la posició del parell d'electrons entre els àtoms. Si hi ha un canvi parcial de la densitat d'electrons en la direcció d'un dels àtoms es produeix covalent polar enllaç químic. Un fenomen similar és possible amb la formació de l'enllaç entre els no metalls, que tenen diferent electronegativitat. Quan es va aixecar, un canvi significatiu del parell d'electrons en la direcció d'un àtom amb un alt índex de l'EO. Quan la formació de la unió entre els no metalls que tenen el mateix valor d'electronegativitat no observat parell desplaçament dels electrons, tal connexió es denomina un no polar.

Exemples són l'oxigen, l'hidrogen, l'ozó i el fòsfor. enllaç polar és àcid clorhídric, aigua, amoníac.

Hi ha un terme especial, gràcies a la qual es poden caracteritzar pel nombre de parells d'electrons es formen entre els àtoms.

Tenint en compte que per a la formació d'una connexió requereix dos electrons tindran tres comunicació entre els àtoms de nitrogen, és a dir, la multiplicitat correspon a tres. Donador-acceptor enllaç - és un cas especial de l'enllaç covalent polar, però se suposa la interacció intermolecular de les substàncies.

Característiques del mecanisme

Per formar un enllaç covalent suficient interacció convencional entre dos electrons (parells en total). enllaç donador-acceptor format per química a través d'un parell d'electrons d'una banda (d'un donant), buit (lliure) en orbital d'un altre àtom (acceptor). En cas covalent polar (no polar) i la comunicació amb la interacció donador-acceptor dels electrons eventualment es converteixen en comú.

catió amoni Educació

A mesura que es forma de la unió de donant-acceptor? Exemples de substàncies donades en el curs de la química de la secundària, catió amoni limitat. Examinem més educació.

El nitrogen, part de la molècula d'amoníac està en el cinquè grup (subgrup principal) de la taula periòdica. En el seu exterior nivell d'energia són cinc electrons. En la formació de molècules d'amoníac en la unió covalent de nitrogen polar passa tres electrons, de manera que el parell d'electrons, que no està implicat en un procés tal, roman sense utilitzar.

Va ser ella qui li va donar el dret d'exercir les propietats del donant quan s'acosti a les molècules d'amoníac amb dipols d'aigua. En aigua a un catió d'hidrogen tenen el seu propi electró, de manera que exhibeix propietats acceptor.

En el moment en què les molècules d'amoníac són prou a prop dels protons d'hidrogen a partir d'aigua, núvol de nitrogen que consisteix en dos electrons es converteix en catió atracció d'hidrogen, es converteix en comú a ells. El resultat és la formació de connexió tetravalent entre el nitrogen i l'hidrogen, se suposa mecanisme de donant-acceptor. Això és el que s'anomena un exemple clàssic de la formació d'un enllaç.

Educació oxoni cació

En el pla d'estudis (nivell bàsic) no es considera oxoni cations (hidroni), com la teoria proteolítica de les solucions que s'estudia només en el nivell de perfil. Com que hi ha també enllaç usat donador-acceptor, els exemples de la seva formació un cop d'ull més de prop.

Com donant en aquest cas actuarà com una molècula d'aigua, i exhibeix les propietats d'un acceptor de protons. Vist mecanisme donador-acceptor - es diu la química de base dels compostos complexos, i per tant mereix especial atenció. S'explica la teoria essència àcids electrolítics de desintegració, sals, bases, quan es dissol en aigua per cations i anions.

Quan es produeix aquesta cruïlla causa permeació unit electrons en la capa exterior d'àtoms enllaçables. Per tant un augment en el nombre d'electrons de les capes exteriors a un.

La segona formació d'enllaços algoritme

Hi ha un altre mecanisme pel qual forma un enllaç donador-acceptor. Exemples d'aquesta interacció són nombrosos, en particular, la formació de fluorurs de metalls. No és l'ús d'un parell d'electrons d'un dels àtoms de reaccionants. Com a resultat, un àtom se suma a una quantitat màxima de la seva pell, però a causa de prendre part, no tots els vuit electrons, només una certa part d'ells. Aquests electrons que no estan involucrats en, es diu lliure, i amb l'ajuda dels altres i creen un vincle de donant-acceptor. Exemples de tal formació de variants enllaç donador-acceptor es refereixen fluorurs de metalls alcalins i alcalinoterris. Per exemple, de manera similar preparat fluorur de sodi, potassi, calci.

Quina altra cosa és diferent de bons donador-acceptor? Podem distingir compostos estables que sorgeixen a causa de mecanismes similars de formació de compostos químics. Per exemple, la dissolució en aigua de fluorur d'hidrogen, la relació entre l'amoníac i clorur d'alumini, el que condueix a la formació de compostos complexos.

conclusió

Donat l'estat d'interacció donador-acceptor, tingui en compte que els gasos inerts poden així actuar com a donants actius, ja que la carcassa exterior té una quantitat màxima d'electrons. Experimentalment aquesta declaració ha estat completament validat i òxids de gasos inerts es forma per les interaccions donador-acceptor identificat.

Aquest tipus d'enllaç covalent és de particular importància en la vida humana. A més de la participació activa en la seva vida a causa del enllaç donador-acceptor pot crear aliments de diverses preparacions farmacèutiques. Per exemple, el mecanisme de formació es va discutir anteriorment es refereix a la formació de catió d'amoni d'amoníac s'utilitza àmpliament en la medicina moderna.